将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比A．3：2B．1：
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| 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比 |
答案
| D |
解析
涉及反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，设原溶液中Fe3+的物质的量为a mol；参加反应的Fe3+的物质的量为bmol，则：a-b=3b/2，得：a=5b/2；
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比：b:(a-b)=b:3b/2=2：3，答案为D |
举一反三
常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).| A．钠、镁、铝一样多 | B．钠放出的多 | | C．镁放出的多 | D．铝放出的多 |
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阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )| A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA | | B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 | | C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA | | D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA |
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| （8分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤） |
| 在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤，均要用到的仪器是 |
配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 | A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | | B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 | | C．未洗涤烧杯以及玻璃棒 | | D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 |
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