常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).A．钠、镁、铝一样多B．钠放出的多C
题型：不详难度：来源：
常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).| A．钠、镁、铝一样多 | B．钠放出的多 | | C．镁放出的多 | D．铝放出的多 |
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答案
| B |
解析
| 由题可知盐酸的物质的量为0.05 mol，由反应比例可知镁和铝和酸反应，盐酸反应完全，生成的气体均为0.025 mol，而钠与盐酸反应是和水发生反应，放出气体为0.05 mol.应选B。 |
举一反三
阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )| A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA | | B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 | | C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA | | D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA |
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| （8分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤） |
| 在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤，均要用到的仪器是 |
配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 | A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | | B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 | | C．未洗涤烧杯以及玻璃棒 | | D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 |
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向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为| A．小于0.45 mol | B．等于0.45 mol | | C．在0.45～0.90 mol之间 | D．大于0.45 mol |
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