向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45 molB.等于0.45 m
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向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45 molB.等于0.45 m
题型:不详
难度:
来源:
向50 mL 18 mol·L
-
1
的H
2
SO
4
溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H
2
SO
4
的物质的量为
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45~0.90 mol之间
D.大于0.45 mol
答案
A
解析
析:根据浓硫酸与铜反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应,浓硫酸与铜反应时被还原的H
2
SO
4
为参加反应的浓硫酸的一半.
解答:解:Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,
则50mL 18mol/LH
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:小于0.45mol.
故答案为:A.
举一反三
在100mLNaOH溶液中加入NH
4
NO
3
和(NH
4
)
2
SO
4
的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
题型:不详
难度:
|
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某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L
-1
的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H
+
的浓度为2 mol·L
-1
(反应中HNO
3
既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
题型:不详
难度:
|
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将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO
3
中,产生336 mL气体(只含NO、NO
2
)。该气体与一定量O
2
混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下: NO
2
+NO+2NaOH→2NaNO
2
+H
2
O,2NO
2
+2NaOH→NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。 O
2
的体积至少为(气体体积均为标准状况)
A.67.2 mL
B.56.0 mL
C.22.4 mL
D.11.2 mL
题型:不详
难度:
|
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一定温度下,将60mLCO、CO
2
与O
2
的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO
2
的体积为________mL。
题型:不详
难度:
|
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标准状况下CO与CO
2
混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na
2
O
2
的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g。
题型:不详
难度:
|
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