配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是       A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C.未洗涤烧杯以及玻璃棒D.

配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是       A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C.未洗涤烧杯以及玻璃棒D.

题型:不详难度:来源:
配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是       
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C.未洗涤烧杯以及玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

答案
D
解析
析:根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
解答:解:A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水,无影响,浓度不变,故A错误;
B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面,溶液的体积偏大,浓度偏小故B错误;
C、未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量减少,浓度偏低,故C错误;
D、定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小,浓度偏大,故D正确;
故选D.
举一反三
向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为
A.小于0.45 molB.等于0.45 mol
C.在0.45~0.90 mol之间D.大于0.45 mol

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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
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某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
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将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2)。该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下:    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为(气体体积均为标准状况)
A.67.2 mLB.56.0 mLC.22.4 mLD.11.2 mL

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一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO2的体积为________mL。
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