配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C．未洗涤烧杯以及玻璃棒D．

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配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

C．未洗涤烧杯以及玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

答案

解析

析：根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答：解：A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故A错误；
B、定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面,溶液的体积偏大，浓度偏小故B错误；
C、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；
D、定容时俯视刻度线观察液面、溶液的体积偏小，浓度偏大，故D正确；
故选D．

举一反三

向50 mL 18 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间	D．大于0.45 mol

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在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

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某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

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将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，产生336 mL气体（只含NO、NO₂）。该气体与一定量O₂混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下： NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的体积至少为（气体体积均为标准状况）

A．67.2 mL

B．56.0 mL

C．22.4 mL

D．11.2 mL

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一定温度下，将60mLCO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL。

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