如图所示是测定镁粉（含有少量杂质Al）纯度的实验装置，所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L，体积为100mL，不同时间段电子天平的读数如下表所示：实验操作时
题型：不详难度：来源：
| 实验操作 | 时间（min） | 电子天平的读数（g） | ||||||
| 烧杯+NaOH溶液 | 120.0 | |||||||
| 烧杯+NaOH溶液+样品 | 0 | 135.6 | ||||||
| 1 | 135.1 | |||||||
| 2 | 134.7 | |||||||
| 3 | 134.4 | |||||||
| 4 | 134.4 | |||||||
| （1）样品的质量为15.6g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135.6g-134.4g=1.2g，其物质的量为0.6mol， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2 2 3 0.4mol 0.4mol 0.6mol NaOH溶液过量，铝全部参加反应，铝的质量为 0.4mol×27g/mol=10.8g，则镁的质量为15.6g-10.8g=4.8g，所以镁的质量分数为
答：计算样品中镁的质量分数30.8%． （2）样品的质量为15.6g，NaOH的物质的量为：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，铝能NaOH溶液反应产生的氢气的质量为135.6g-134.4g=1.2g，其物质的量为0.6mol， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2 2 3 0.4mol 0.4mol 0.6mol NaOH溶液过量，铝全部参加反应，过量的NaOH为0.45mol-0.4mol=0.05mol，反应后溶液中的c（OH-）=
（3）平均速率V=
答：用H2物质的量的变化所表示的上述反应从开始到结束时的平均速率为0.2mol/min． | ||||||||
| 将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g．求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）．（假设反应前后溶液的体积不变） | ||||||||
| 计算题 （保留一位小数） 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3，求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量 （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ | ||||||||
| 把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）． 计算： （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度； （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度． （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度． | ||||||||
| 将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求： （1）析出铜的物质的量； （2）生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度； （3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由． | ||||||||
自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C- ，可以简写为 ≡- ）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：  （1）上述系列中第1种物质的分子式为______ （2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为______ （3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为______ （4）已知：以乙醇做溶剂CH2Br-CH2Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应．写出其方程式：______ 在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2=CH-  ）与Br2为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）．____________． |