将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求:(1)析出铜的物质的量; (2)生成ZnSO4的物
题型:不详难度:来源:
将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求: (1)析出铜的物质的量; (2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度; (3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由. |
答案
n(Zn)==0.01mol, Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 1 1 1 1 0.01mol n n n n(CuSO4)=n(ZnSO4)=n(Cu)=0.01mol, (1)由以上计算可知,析出铜的物质的量0.01mol, 答:析出铜的物质的量为0.01mol. (2)n(ZnSO4)=0.01mol, c(ZnSO4)==0.05mol/L, 答:生成ZnSO4的物质的量为0.01mol,其物质的量浓度为0.05mol/L. (3)溶解的Zn的质量是0.65g,析出的铜的质量是0.01mol×64g/mol=0.64g,溶液质量增加:0.65g-0.64g=0.01g, 答:增加了,因为溶解的Zn的质量是0.65g,而析出的铜的质量是0.64 g,故质量增加了0.01g. |
举一反三
自20世纪90年代以来,芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速,具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景.合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔(结构简式CH≡C-
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107102938-12099.png) ,可以简写为 ≡-
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107102938-12099.png) )为基本原料,经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物,其结构为:
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(1)上述系列中第1种物质的分子式为______ (2)已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1~100nm之间,分别将它们溶解于有机溶剂中,形成的分散系为______ (3)仔细分析以苯乙炔为基本原料,经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化.假设反应过程中原料无损失,理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为______ (4)已知:以乙醇做溶剂CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等,该反应化学上称为消去反应.写出其方程式:______ 在实验中,制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2=CH-
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107102939-23717.png) )与Br2为主要起始物质,通过加成、消去两步反应制得.写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式(其他试剂自选).____________. |
下列各组物质.不论以何种比例混合,只要总物质的量一定.完全燃烧时.生成水的质量和消耗O2的质量不变的是( )A.C2H6和C6H6 | B.C3H6O和C4H6 | C.C3H6和C4H6O2 | D.CH4O和C2H4O2 |
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苹果酸如图所示,常用做汽水、糖果的添加剂.写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式:(1)Na______.(2)Na2CO3______.(3)CH3CH2OH(H2SO4,△)______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107102925-83696.png) |
取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10m L 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 2.0m L,并收集到112m L CO2(标况).计算:(1)稀盐酸物质的量浓度为______;(2)Na2CO3•xH2O的摩尔质量______;(3)x=______. |
已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.
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(1)A的电子式为______,B的名称______,F的结构简式______. (2)D分子中的官能团名称是______,设计一种实验来验证D物 质存在该官能团的方法是______. (3)写出反应②③的化学方程式并指出反应类型:②______,反应类型______.③______,反应类型______. |
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