(8分)用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合,可得到氢氧化铝7.8g,请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升

(8分)用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合,可得到氢氧化铝7.8g,请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升

题型:不详难度:来源:
(8分)用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合,可得到氢氧化铝7.8g,请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(写计算步骤)
答案
(1)100 ml      (2)700/3 ml
解析
原氯化铝溶液中含有AlCl3共0.2mol,Al(OH)3为0.1mol
当碱不足时:

得V=0.1L,即100ml
当碱过量时,沉淀部分溶解:

即0.6+0.1=3×V,得V=0.7/3升,即700/3 ml
举一反三
在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤,均要用到的仪器是
A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗

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配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是       
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C.未洗涤烧杯以及玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为
A.小于0.45 molB.等于0.45 mol
C.在0.45~0.90 mol之间D.大于0.45 mol

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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
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某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
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