在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤,均要用到的仪器是 A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗
题型:不详难度:来源:
在下列三个实验中:①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤,均要用到的仪器是 |
答案
C |
解析
解答:①配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等; ②蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器. ③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;以上操作都用到了玻璃棒. 故选C. |
举一反三
配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏高的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 | C.未洗涤烧杯以及玻璃棒 | D.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 |
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向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol | C.在0.45~0.90 mol之间 | D.大于0.45 mol |
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。 (2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升? (3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升? |
某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。 ①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。 ②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________ |
将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2)。该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下: NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为(气体体积均为标准状况)A.67.2 mL | B.56.0 mL | C.22.4 mL | D.11.2 mL |
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