阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　)A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1 mol Na2O2与足量CO2反应

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阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na^＋数目为N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A

答案

解析

A 正确，1 mol钠都由0价升高到+1价，失电子数目均为N_A
B 错误，1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移N_A个电子
C 错误，没有标明溶液体积
D 错误，1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为N_A

举一反三

（8分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）

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在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤，均要用到的仪器是

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

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配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

C．未洗涤烧杯以及玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

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向50 mL 18 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间	D．大于0.45 mol

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在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

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