在某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀A，过滤后再向沉淀A中滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有_____
题型：凉山州难度：来源：
| 在某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀A，过滤后再向沉淀A中滴加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有______离子和______离子．（用离子符号表示） |
答案
当溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀A，由于硝酸都是可溶的，所以白色沉淀只能是与钡离子有关的碳酸钡或者硫酸钡，或者是两者的混合物．当向沉淀滴加足量稀硝酸时，沉淀部分溶解，且生成的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，说明沉淀中含有碳酸盐，即含有碳酸钡，说明原物质中含有碳酸根离子．而沉淀没有完全溶解，说明有不溶解于硝酸的硫酸钡的存在，也就说明原物质中含有硫酸根离子．碳酸根离子中碳酸跟是-2价的，所以对应的符号为CO32-．而硫酸根离子中硫酸根也是-2价的，所以对应的符号为SO42-．
故答案为：CO32-； SO42-． |
举一反三
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______，原混合物中一定不含有______．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有______．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有______．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有______，根据实验全过程推断，原混合物中还含有______． |
A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是海水中含量最多的金属元素，C的单质是一种黄色固体，点燃C放入A单质中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰及有刺激性气味的气体D．是推断：
（1）B的离子符号为______；
（2）由A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式为______，属于______（“酸”、“碱”、“盐”）；
（3）D的化学式为______． |
暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 | | 可能是CaCO3． | ______． | | 可能是______． | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出． | 区别下列日常生活中的各组物质，所采用的方法不正确的是（ ）| A．面粉和纯碱--加水，振荡 | | B．硬水和软水--加肥皂水，搅拌 | | C．白醋和白酒--闻气味 | | D．棉纤维和羊毛纤维--看颜色 |
| 有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3．为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液．四个同学的推断分别如下，其中错误的是（ ）| A．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 | | B．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸 | | C．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl2溶液 | | D．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 |
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