有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：(1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成
题型：同步题难度：来源：
有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
(1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
(2)过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。
(3)向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有____，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)中应加入的试剂是____，操作(2)中应加入的试剂是____。 |
答案
| NaCl；Ba(NO3)2；稀HNO3 |
举一反三
| 对下列实验结果推测正确的是 |
| [ ] |
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．验证烧碱溶液中是否混有Cl-，先加入AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl-
D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液 |
| 向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量Na2CO3溶液，又有白色沉淀 出现，这种水垢可能有 |
| [ ] |
A.BaSO4
B.CaCO3
C.K2CO3
D.AgNO3 |
| 证明一白色粉末是CuSO4，所采取的方法是：①取少量溶于水，加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；②取少量溶于水，加稀H2SO4不反应；③取少量溶于水，加铁钉，有红色铜析出；④取少量溶于水，加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀 |
| [ ] |
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③ |
| 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请写出所选试剂的化学式：酸____、碱____、盐____。 |
| 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 |
| [ ] |
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B．加入酸有无色气体产生
C．加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的 气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 |
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