有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到
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有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：
（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液。
（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象。
（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象。
根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含 ，可能含有的物质是 。 |
答案
| MgCl2、FeCl3、Na2CO3；NaCl、Na2SO4 |
举一反三
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：
① 取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
② 取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
③ 取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。
根据以上实验可以推出：原粉末中一定含有______________，可能含有__________。 |
某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3，Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的成分，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞试剂后，溶液成红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2试剂后，有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸。分析实验得出的以下结论中，合理的是 |
| [ ] |
A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C．一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH |
| 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 |
[ ] |
A. 铁粉---如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B. pH试纸---如果pH<7，表明盐酸已经过量
C. 硝酸银溶液---如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D. 紫色石蕊试剂---如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 |
| 某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42-存在；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl-的存在。 |
有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 和 ；肯定含有 和 （写化学式）。 |
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