有一包粉末,可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成,进行了如下实验:(1)取样加水溶解,得到

有一包粉末,可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成,进行了如下实验:(1)取样加水溶解,得到

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有一包粉末,可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成,进行了如下实验:
(1)取样加水溶解,得到无色透明溶液。
(2)取(1)所得溶液少许,加入NaOH溶液,观察,没有明显现象。
(3)另取少量粉末,滴加稀盐酸,观察,也没有明显现象。
根据上述实验可得到的结论是:原粉末一定不含                        ,可能含有的物质是                        
答案
MgCl2、FeCl3、Na2CO3;NaCl、Na2SO4
举一反三
有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验:
① 取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。
② 取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
③ 取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
根据以上实验可以推出:原粉末中一定含有______________,可能含有__________。
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某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3,Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:
(1)第一份溶液中滴加酚酞试剂后,溶液成红色;
(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随盐酸的滴入逐渐有气泡产生;
(3)第三份溶液中滴加BaCl2试剂后,有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸。分析实验得出的以下结论中,合理的是 [     ]
A.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOH
B.一定含有Na2CO3,一定没有Na2SO4、NaOH,可能含有NaCl
C.一定含有NaOH、Na2CO3,一定没有Na2SO4,可能含有NaCl
D.一定含有Na2CO3、NaCl,一定没有Na2SO4,可能含有NaOH
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小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是

[     ]

A. 铁粉---如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B. pH试纸---如果pH<7,表明盐酸已经过量
C. 硝酸银溶液---如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D. 紫色石蕊试剂---如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
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某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液,可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量废液,先向其中滴加足量的              溶液,若有白色沉淀生成,则证明SO42-存在;再取上层清液滴加            溶液,又出现白色沉淀,则可证明Cl-的存在。
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有一包白色固体混合物,可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
(2)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加 NaOH溶液,有白色沉淀生成。试根据实验现象推断,并完成下面的填空:该混合物中肯定没有                        ;肯定含有                         (写化学式)。
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