A、B、C三种固体物质溶解度随温度变化的曲线如图所示,请回答下列问题:(1)50℃时,B物质的溶解度是______ g;(2)50℃时,40gB物质溶于100g
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A、B、C三种固体物质溶解度随温度变化的曲线如图所示,请回答下列问题: (1)50℃时,B物质的溶解度是______ g; (2)50℃时,40gB物质溶于100g水中所形成的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”); (3)50℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______. (4)若要除去A溶液中混有的少量C物质,可采用 ______(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”,下同)的方法;若要将C从溶液中分离出来,可采用______的方法. (5)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐.据此你认为图中A、C曲线中______(填字母)与纯碱的溶解度曲线相似. |
答案
(1)从50℃向上做垂线与曲线的焦点,再向纵坐标作垂线,数值就是该温度时的溶解度; (2)50℃时,B物质的溶解度为50克,说明100g水中最多溶解50g,所以放上40g,是不饱和溶液; (3)从50℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以50℃时它们的溶解度大小顺序是A>B>C; (4)除去A溶液中混有的少量C物质,就是说提纯A,因为A的溶解度随温度的升高增加的很大,所以用冷却热饱和溶液的方法就行;由于C溶液溶解度随温度变化不大,C从溶液中分离出来是蒸发溶剂; (5)冬天捞碱说明纯碱的溶解度随温度变化比较大,温度降低,溶解度减小,达到饱和后再降温就会析出晶体,又因为A物质溶解度随温度变化比较大,A与纯碱的曲线相似. 故答案为:(1)50;(2)不饱和;(3)A>B>C;(4)冷却热饱和溶液;蒸发;(5)A. |
举一反三
对下列实验操作和现象的分析合理的是( )A.采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒 | B.往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4 | C.加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁 | D.降温某溶液有晶体析出,该原溶液一定是饱和溶液 |
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根据右图溶解度曲线判断,下列说法不正确的是( )A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 | B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 | C.t3℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体 | D.当甲中含有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲 |
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下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.下列说法中不正确 的是( )
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 | B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 | C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析 | D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变 |
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下列所示的图象能反映相对应实验的是( )
A.向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 | B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 | C.在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 | D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 |
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海水晒盐的原理是( )A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发 | B.利用阳光和风力,使水分蒸发 | C.利用日晒,使海水分解 | D.利用日晒,使氯化钠的溶解度变小 |
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