为确定气体X（可能为H2、CO、CH4的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红（一）试回答：（1）A中盛有______

为确定气体X（可能为H₂、CO、CH₄的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红
（一）试回答：（1）A中盛有______溶液，B中液体应为______．
（2）填表√表示增加，×表示不变．

A质量	√	×	√
B质量	×	√	√
X化学式	①	②	③
燃烧方程式
（一）（1）根据三种气体的燃烧产物，以及B中溶液显碱性，可知A应该选择浓硫酸，B应该选择氢氧化钠溶液； （2）装置A的质量增加，B装置的质量不变，说明有水生成，没有二氧化碳气体生成，气体X是氢气； 若A装置的质量不变，B装置的质量增加，说明有二氧化碳生成，没有水生成，则气体X为一氧化碳； 若A装置和B装置的质量都增加，说明既有二氧化碳生成，也有水生成，则气体X是甲烷； （3）若A装置和B装置的质量都增加，说明既有二氧化碳生成，也有水生成，则气体X（纯净或混合物）的可能组成有：CH4；H2、CO、CH4；CO、CH4；H2、CH4或H2、CO五种情况；若B增重mg，也就是生成mg的二氧化碳，设同时生成水的质量为x，则 CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O 44 36 mg x 44 36 = mg x ，x= 9 11 mg （二）（1）从提供的药品可以看出求锌的相对原子质量的关系建立在锌与硫酸的反应，并对生成的氢气的体积进行测量，进而可求出氢气的质量，利用化学方程式可求锌的原子量，该设计选择装置，图中④是制取氢气的装置，③是收集氢气并排水的装置，⑥是测量排出水的体积，故答案为：③④⑥； ．制取氢气的装置在前，利用③装置排水时应是气体由短管通入，水由长管排出，用⑥测量出排出水的体积进而确定收集到的氢气的体积．故答案为：G→F→E→I； （2）操作中，为了保证不漏出氢气，则注意加放试剂：向试管中加入足量的稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，将试管慢慢直立，让锌片滑下与硫酸接触发生反应； （3）水的体积即是生成氢气的体积换算出氢气的质量，利用化学方程式进行计算可求出锌的原子量．由题意知：氢气的质量为：2 V(H2) 22.4 g． 设锌的相对原子质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ x2 ag 2 V(H2) 22.4 g x ag = 2 2 V(H2) 22.4 g ，x= 22.4a V(H2) ． 故答案为：（一）（1）浓硫酸；氢氧化钠溶液； （2）①H2；2H2+O2 点燃 . 2H2O；②CO；2CO+O2 点燃 . 2CO2；③CH4；CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O； （3）五； 9 11 m； （二）（1）③④⑥；G→F→E→I； （2）向试管中加入足量的稀硫酸后，将试管斜放，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，将试管慢慢直立，让锌片滑下与硫酸接触发生反应； （3） 22.4a V(H2) ．
岳阳盛产龙虾．而青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（　　） A．实验 B．观察 C．猜想 D．做结论
在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块． 提出问题：结块后的固体成分是什么？ 猜想与假设： 猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠． 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______． 查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验． 同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠． 实验分析： （1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______． （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______． 实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______． 实验反思： （1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______． （2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一． ①检查装置气密性； ②称量干燥管I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2； ③将称量好的纯碱样品mg放入广口瓶B中，关闭分液漏斗旋塞； ④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关a，再连接好干燥装置； ⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞： ⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管I的质量为W．回答下列问题： （1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气，防止测定结果______（填“偏大”、“偏小”）． （2）若去掉干燥管II，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”）． （3）装置C的作用是______． （4）装置A中一定发生的反应方程式为______． （5）装置B中发生的反应方程式为______． （6）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （选择题中所给字______母表示）．
在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是（　　） A．甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩 B．乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺 C．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩 D．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺
已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题： （1）操作I和Ⅱ是______． （2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示） 若含有一种杂质，则是______； 若含有两种杂质，则可能是______； 若有三种杂质，则可能是______．