工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．①检查装置气密性；②称量干燥管I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、
题型：不详难度：来源：
①检查装置气密性；
②称量干燥管I、II及其干燥剂的总质量分别为W1、W2；
③将称量好的纯碱样品mg放入广口瓶B中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管I的质量为W．回答下列问题：
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C中的空气，防止测定结果______（填“偏大”、“偏小”）．
（2）若去掉干燥管II，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”）．
（3）装置C的作用是______．
（4）装置A中一定发生的反应方程式为______．
（5）装置B中发生的反应方程式为______．
（6）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （选择题中所给字______母表示）．
答案
（1）根据干燥管的增重来计算碳酸钠的质量，干燥管增重的质量就是二氧化碳的质量，所以空气中的二氧化碳也会导致干燥管的增重，因此结果偏大，故答案为：偏大．
（2）、和（1）的原因一样，故答案为：偏大．
（3）水蒸气也会导致干燥管增重，所以要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸收水蒸气．
（4）这是二氧化碳和碱反应生成盐和水，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（5）这是复分解反应生成气体，故答案为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（6）设碳酸钠的质量是X，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X W-W1
| 106 |
| 44 |
| X |
| W-W1 |
得：X═
| 106×(W-W1) |
| 44 |
则样品中碳酸钠的质量分数是：
| 106×(W-W1) |
| 44m |
答：样品中的碳酸钠的质量分数是
| 106×(W-W1) |
| 44m |
举一反三
| A．甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩 |
| B．乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺 |
| C．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩 |
| D．甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺 |
（1）操作I和Ⅱ是______．
（2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示）
若含有一种杂质，则是______；
若含有两种杂质，则可能是______；
若有三种杂质，则可能是______．
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）
回答下列问题：
（1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为．
（2）装置B的作用是．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：．
（5）反应生成氢气的体积为ml．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是______．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．
①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）．
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个______烧杯，有白色固体生成，证明产物中有______；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：______．
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：______．
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．