实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了下列实验：【实验1】取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热．充分搅拌后过滤，得到白色沉淀
题型：不详难度：来源：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热．充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设l．是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2．是CaO和CaCO3的混合物，
假设3．是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4．是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物．
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设______不合理．
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为：______，由此可否定假设______．
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：______，于是小丽同学得到结论：只有假设4合理．但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：______．
答案
（2）取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，说明固体中含有碳酸钙，故假设3错误，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，3；
（3）取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；氢氧化钙可能是变质生成的氢氧化钙，也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故假设2也合理．
CaO+H2O═Ca（OH）2，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙．
答案：（1）1；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，3；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CaO+H2O═Ca（OH）2，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙．
举一反三
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是______．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______
______，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：______．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式______．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：______．
②样品A的成分是______，C点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 铵盐的质量（g） | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 浓硫酸增加的质量（g） | m | m | 1.36 | 0 |
甲、乙两同学共用一套实验装置（见图）测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．虽然两位同学用的是同一套实验装置，但是具体的做法却不尽相同．甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管．他通过称量，测定出该玻管（含固体混合物，下同）在反应前后的质量差，然后据此计算铜的含量．而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E（含干燥剂，下同）的质量差，再根据这些数据计算铜的含量．设试样的质量为W，反应前后玻管的质量分别为D1、D2；反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2．试回答下列有关问题： （1）写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式：Cu%（甲）=______；Cu%（乙）=______； （2）装置C在本实验中所起的作用是______，如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______； （3）装置F在本实验中所起的作用是______；如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______； （4）为保证混合物中氧化铜完全还原，实验中应该怎样操作？______； （5）为了提高测定结果的准确性，在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前，必须妥善地完成哪些操作？______． | ||||
| 在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H2S04反应（杂质不与稀H2S04反应），来测定该锌粒中单质锌的质量分数．所用实验装置如图所示． （1）写出发生反应的化学方程式； （2）按实验中气体的流向连接各接口（用接口字母表示）； （3）该实验中量筒的作用是什么； （4）从实验装置和相关操作来看，要想求出原锌粒中单质锌的质量分数，还需要知道哪些物理量？（用字母表示） （5）写出计算锌的质量分数的表达式（用各物理量字母表示，不必化简）．  | ||||
| 某校两名同学误入废弃的防空洞，结果双双晕倒．虽经发现、抢救，仍造成学生及抢救人员的重大伤亡．该事件提醒我们： （1）在进入无人迹的洞穴前，需要先进行______试验，当试验表明洞内缺氧时，必须携带供氧设备才能进入洞穴． （2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置进行检验，请回答下列问题：  ①实验时，先用大号的注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体从A端进气口注入进行实验．实验过程中，能证明洞内气体含有水蒸气的现象是______；若B中澄清石灰水出现______的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若C中出现______和______的现象，则证明洞内气体含有一氧化碳． ②若洞内气体含有一氧化碳，在D处还应添置的实验仪器的名称是______，其作用是______． ③B中氢氧化钠溶液的作用是______． ④如果将上述装置按A、C、B顺序排列，则无法判断洞内气体是否含有______． |