(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (2)氢气的密度小于水的密度,所以要将水从集气瓶内排出,需要气体从A管进,B管出,所以实验的链接顺序为C→A→B→D; (3)量筒内水的体积等于氢气的体积,所以该实验中量筒的作用是量取生成的H2体积; (4)量筒内水的体积等于氢气的体积,然后利用氢气的密度可以求出氢气的质量,从而求出参加反应的锌的质量,所以要想求出原锌粒中单质锌的质量分数,还需要知道氢气的密度; (5)设参加反应的锌的质量为x. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x VH2•рH2 = x= 锌的质量分数=×100%=×100%. 故答案为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (2)C→A→B→D; (3)量取生成的H2体积; (4)该条件下氢气的密度рH2; (5)Zn%=×100%. |