实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,某化学兴趣小组的同学为了探究这瓶氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你一起参与他们的探究活动.【提出问题】这瓶

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,某化学兴趣小组的同学为了探究这瓶氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你一起参与他们的探究活动.【提出问题】这瓶

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实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,某化学兴趣小组的同学为了探究这瓶氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你一起参与他们的探究活动.
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体的成分是什么?
【猜测与假设】
猜想Ⅰ:没有变质,全部是NaOH
猜想Ⅱ:完全变质,全部是Na2CO3
猜想Ⅲ:______
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性,它不能使无色酚酞试液变红.
【实验与探究】
(1)为了验证猜想Ⅰ,小明的实验方案如下:
答案
解析
实验步骤实验现象结论及解释
取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸
______
则证明猜想Ⅰ成立.
实验步骤实验现象结论及解释

______

______
则证明猜想成立此过程中发生反应的化学方程式为______

______

______
猜想Ⅱ成立.

猜想Ⅲ成立.
【猜想与假设】氢氧化钠若变质,其产物为碳酸钠,若氢氧化钠部分变质,则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物;
【实验与探究】(1)碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体,所以若没有明显现象,则该固体中没有碳酸钠,即只有氢氧化钠,即猜想Ⅰ成立;
(2)氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,所以若观察到产生了白色沉淀,则说明在该固体中含有碳酸钠,即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立;该反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl;
碳酸钠被完全反应后,若溶液能够使酚酞溶液变红,则说明溶液呈碱性,从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠,则猜想Ⅲ成立;若酚酞试液没有变红,说明不含有氢氧化钠,则猜想Ⅱ成立;
(3)除去氢氧化钠溶液中存在的碳酸钠杂质,可以加入氢氧化钙或氢氧化钡溶液,生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠,其化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+NaOH,碳酸钙是不溶于水的,可以通过过滤的方式除去;
【反思与交流】氢氧化钠易潮解,潮解之后会和空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,反应的方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
故答案为:【猜想与假设】部分变质,是NaOH和Na2CO3
【实验与探究】(1)
举一反三
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实验步骤实验现象结论及解释

实验过程中始终没有气泡产生
实验室有一瓶存放很久的生石灰,小丽同学想了解其变质情况,设计了下列实验:
【实验1】取少量样品于烧杯中,加入一定量水,感觉到烧杯变热.充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.
小丽同学对样品的组成提出了以下假设:
假设l.是Ca(OH)2和CaCO3的混合物,假设2.是CaO和CaCO3的混合物,
假设3.是CaO和Ca(OH)2的混合物,假设4.是CaO和Ca(OH)2、CaCO3的混合物.
(1)通过实验现象可以直接看出,其中假设______不合理.
(2)为了判断其他几种假设的合理性,她继续进行实验:
【实验2】取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,产生气泡,该反应的化学方程式为:______,由此可否定假设______.
(3)为了得到最后结论,她继续进行实验:
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中,加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,反应的化学方程式为:______,于是小丽同学得到结论:只有假设4合理.但你认为此实验仍不能得到最后结论,请说明原因:______.
乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体.
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二:______;猜想三:Ca(OH)2
他的依据是______.
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:______.
【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到______
______,证明猜想二不成立.
(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,______,有白色沉淀出现,证明猜想三成立.该反应的化学方程式为:______.
结论:白色固体是Ca(OH)2
【拓展应用】
(1)已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是______(选填图中装置序号).
(2)写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式______.
固体铵盐A、B的成分可能是(NH42SO4、NH4HSO4,或是两者的混合物.甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分,并测定B中氮元素的质量分数.
(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水,然后加入40%NaOH溶液(图中用氢氧化钠质量表示),水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解).该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收,浓硫酸增重的质量如图.分析该图象并回答下列问题:
①写出ab段涉及的化学方程式:______.
②样品A的成分是______,C点的数值是______.
(2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中(含8.12gNaOH),测定结果如下:
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实验编号
铵盐的质量(g)10.0020.0030.0050.00
浓硫酸增加的质量(g)mm1.360
甲、乙两同学共用一套实验装置(见图)测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量.虽然两位同学用的是同一套实验装置,但是具体的做法却不尽相同.甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管.他通过称量,测定出该玻管(含固体混合物,下同)在反应前后的质量差,然后据此计算铜的含量.而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E(含干燥剂,下同)的质量差,再根据这些数据计算铜的含量.设试样的质量为W,反应前后玻管的质量分别为D1、D2;反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2.试回答下列有关问题:
(1)写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式:Cu%(甲)=______;Cu%(乙)=______;
(2)装置C在本实验中所起的作用是______,如果缺少了这个装置,对实验的结果是否有影响?______;原因是:______;
(3)装置F在本实验中所起的作用是______;如果缺少了这个装置,对实验的结果是否有影响?______;原因是:______;
(4)为保证混合物中氧化铜完全还原,实验中应该怎样操作?______;
(5)为了提高测定结果的准确性,在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前,必须妥善地完成哪些操作?______.
在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H2S04反应(杂质不与稀H2S04反应),来测定该锌粒中单质锌的质量分数.所用实验装置如图所示.
(1)写出发生反应的化学方程式;
(2)按实验中气体的流向连接各接口(用接口字母表示);
(3)该实验中量筒的作用是什么;
(4)从实验装置和相关操作来看,要想求出原锌粒中单质锌的质量分数,还需要知道哪些物理量?(用字母表示)
(5)写出计算锌的质量分数的表达式(用各物理量字母表示,不必化简).