为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应. 发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | 烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
答案
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:210g-205.6g=4.4g (2)设混合物中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g = 解得x=10.6g 混合物中碳酸钠的质量分数:×100%=88.3% (3)因为二氧化碳能溶于水,所以部分二氧化碳不可避免的会溶于水中,所以用计算出来的二氧化碳的质量求出来的碳酸钠的质量就会比实际值小,从而导致碳酸钠的质量分数比实际值偏小. 故答案为:(1)完全反应后,生成二氧化碳的质量是4.4g; (2)混合物中碳酸钠的质量分数是88.3%; (3)部分二氧化碳溶于水. |
举一反三
小组探究实验室一瓶未知溶液的成分(溶质为一种含钠化合物). 如下药品可供选用: 石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液 【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么? 【查阅资料】查阅化学实验室药品手册,得知该实验室中含钠的化合物有: NaOH、Na2CO3、NaHCO3,NaCl、Na2SO4、NaNO3 【提出猜想】可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种 【实验方案】小华设计实验方案进行探究,请你和她一起填写实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | (1)取少量未知溶液于一支 试管中,向其中加入足量的稀 盐酸 | 无气泡产生 | 未知溶液中溶质一定不是 ______中的一种 | (2)取少量未知溶液于另一 支试管中,向其中滴加无色酚 酞溶液 | 无色酚酞溶液______ | 未知溶液中溶质一定是NaOH | 味精是烹制菜肴时常用的调味品,小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明.他想测定此味精中氯化钠的含量.(相对原子质量:Na-23 Cl-35.5 Ag-108)
××牌味精 主要成分:谷氨酸钠 特性:有鲜味,易溶于水 含量:谷氨酸钠≥80% 氯化钠≤20% | 为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,取50g的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.计算: (1)反应产生的CO2的质量为 g. (2)样品中NaOH的质量分数是多少? | 小颖和同学在餐厅吃火锅时,同伴告诉小颖菠菜不能与豆腐同食. 【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食? 【查阅资料】 a、制作豆腐需要加入石膏(主要成分是CaSO4); b、菠菜中含有草酸、草酸盐等成分; c、草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体,是诱发人体结石的物质之一. 【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能回产生人体不能吸收的沉淀物. 【设计实验】实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 1将菠菜在少量开水中煮沸2-3 分钟,取1-2毫升滤液于试管中,并滴加少量______ | 溶液产生白色沉淀 | 有草酸钙生成 | ②在步骤①的沉淀物加入过量醋酸 | 沉淀部分溶解,且产生气泡 | 被溶解的物质一定不是 ______ | 小明将19.4克部分变质的氢氧化钠放入185克稀盐酸中,恰好完全反应,得到食盐溶液200克.小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水,得到16%的食盐溶液用于选种.请计算: (1)利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少? (2)200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少? |
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