| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||||
| 取样于试管中，加入足 量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入 无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向 试管中注入稀盐酸 | 若：①无色酚酞试液不变红 ②有气泡产生 | 全部变质 | ||||||||
| 若：①无色酚酞试液变红 ②______ | ______ | |||||||||
| 若：①______ ②没有气泡产生 | ______ | |||||||||
| （3）根据结论：部分变质，那么成分是氢氧化钙和碳酸钙，故“②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生； 若没有气泡产生，说明氢氧化钙未变质，则全部是氢氧化钙，故①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红； （4）氢氧化钙变质与二氧化碳反应产生碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，故反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象，可以应该酚酞的颜色变化指示溶液酸碱性的变化从而判断反应的进行及反应的程度，故答案为： 在澄清的石灰水中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，然后逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，则证明澄清的石灰水和稀盐酸反应； 当红色恰好变为无色时，二者恰好完全反应； （6）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-117.8g=2.2g 设参加反应的碳酸钙的质量为X， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.2g 100/44=X/2.2g X=5 g 氢氧化钙的纯度=
答：氢氧化钙的纯度是75%． 故答案为：（3）实验探究：②有气泡产生；部分变质；①无色酚酞试液变红；没有变质； （4）小结与思考：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）在澄清的石灰水中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，然后逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，则证明澄清的石灰水和稀盐酸反应； 当红色恰好变为无色时，二者恰好完全反应； （6）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-117.8g=2.2g 设参加反应的碳酸钙的质量为X， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.2g 100/44=X/2.2g X=5 g 氢氧化钙的纯度=
答：氢氧化钙的纯度是75%． | ||||||||||
| 小明发现一种淡黄色的粉末可以用于***菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分． [提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？ [查阅资料] （1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体． （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热． [设计实验方案] 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象． 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象． 比较以上两方案，你认为的最佳方案是______，理由是（从环保、操作等角度分析）______． [实验验证并得出结论] 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠． 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2 你认为上述假设哪个更合理______（填“①”或“②”）． 请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
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