小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色．
[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | | 滴入NaOH溶液的现象 | 生成红褐色沉淀 | 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀． |
化学方程式 |
______
基本反应类型属于
______反应． | FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
______Fe（OH）2+______+______H2O=______
（完成并配平此方程） |
答案
（1）FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应；
（2）FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁．由于氢氧化亚铁有少量溶于水中，亚铁离子显绿色，所以溶液呈绿色，同时也会转化成黄色的铁离子，灰色就是白色、红棕、绿色、黄色的混合色．在加上这种转化是有时间过程的，所以随着各种离子含量变化，颜色变化就由此而来了．最后变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成并配平反应的方程式，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）根据CO2与C的反应，要让FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，所以，小军的理由是：单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．
故答为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解；4；O2；4Fe（OH）3，即：
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | | 滴入NaOH溶液的现象 | | |
化学方程式 |
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
基本反应类型属于
复分解反应． | FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
举一反三
某同学对一种白色固体化合物进行了如下实验探究：
通过对比分析，该同学得出以下结论：
（1）气体C的化学式是______．
（2）固体A中如不含氢元素，其名称是______．它与澄清石灰水反应的化学方程式是______；固体A中如含氢元素．则A物质的名称是______，该物质与稀H2SO4反应的化学方程式是______，
（3）含固体A（不含氢元素）的某种农家肥在农业生产上经常使用，施用该物质的主要作用是（填序号）______．
A．促使农作物的茎、叶生长茂盛．叶色浓绿
B．促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力
C．促进农作物生长健壮．增强对病虫害和倒伏的抵抗能力． | 某校进行实验考核．实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：
已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）气体A是______；
（2）未知酸溶液是______．
（3）推测白色粉末的可能组成是______．
可能发生反应的化学方程式是______
______．
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是______． | （1）氢氧化钠可以用作干燥剂，能不能干燥二氧化碳气体？______
（2）能不能将氢氧化钠暴露在空气中，为什么？______
（3）如何鉴验暴露在空气中的氢氧化钠已经变质？______． | | 有下列三种物质：镁条、氧化钙、硝酸银．其中属于盐的是______，可用于制作节日焰火的是______，食品包装袋中可用作干燥剂的是______． | “侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，实验步骤如下：
①小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中
②滴加氯化钙溶液产生沉淀，共用去氯化钙溶液22.2 g，经过过滤、洗涤、干燥、称量所得白色固3.0 g．
试求：
（1）实验过程中产生的不溶物是：______，它的质量为______g
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%） |
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