某化学小组同学进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图所示），他们决定对此进行探究．[查阅资料]①

题型：不详难度：来源：

某化学小组同学进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图所示），他们决定对此进行探究．



[查阅资料]
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
②CaCl₂溶液呈中性；
③Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
[进行实验]
①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液后，发现溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______．
②乙同学取待测液于试管中，滴加稀盐酸，发现有______现象，由此得出结论：该溶液是Na₂CO₃溶液．
③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH露置在空气中，不仅容易吸收______产生潮解现象，还会与CO₂发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O反应，所有这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液．
④经过同学们的讨论后，他们一致认为对这瓶溶液的实际成分，还需要进行如下实验：


试验中设计步骤I的目的是完全除去溶液中的______，避免其对______的检验造成干扰．
[实验结论]通过上述实验证明，该溶液是______．

答案

【进行实验】①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，而氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞变红，故不会是氯化钠，故填：NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；
②碳酸钠能与盐酸女翻译生成二氧化碳气体，有气泡产生，故加入盐酸产生气泡，说明含有碳酸钠，故填：气泡产生；  
③氢氧化钠固体露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气而潮解，故填：水蒸气；
④步骤Ⅰ加入过量的氯化钙，目的是除去溶液中含有的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀氯化钠，能避免碳酸钠的碱性对于氢氧化钠的检验，故填：Na₂CO₃，NaOH；
【实验结论】加入过量的氯化钙溶液反应后的滤液中加入酚酞试液变红，说明含有氢氧化钠，确定该溶液是变质的氢氧化钠溶液，故填：变质的NaOH溶液．