请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水．

实验步骤：准备两个干净的烧瓶A、B，分别加入矿泉水和蒸馏水，用酒精灯加热蒸干；
实验现象：A烧瓶蒸干后有残留物，B烧瓶蒸干后无物质残留；
结论：说明矿泉水是溶液，说明蒸馏水是纯水．

在“消防知识进校园”的讲座活动中，消防员叔叔告诉同学们：活泼金属（如镁、钙、钠）燃烧而引发的火灾不能用CO₂灭火．爱动脑筋的小欣想：是不是活泼金属能与CO₂反应呢？于是她取用了一个块金属钠和其它必要的药品及仪器（如下图所示），在老师的指导下并按下列步骤进行实验探究：

（1）小欣制取并收集干燥的CO₂应选用上图中的 _________ 装置（填序号）．
（2）小欣同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么？
[老师提示]钠在二氧化碳中燃烧的生成物只有两种，黑色物质是单质碳，白色物质是一种化合物．钠在二氧化碳中燃烧生成的化合物到底是哪种物质？小欣做出了以下猜想：①是一种酸 ②是一种碱 ③是一种盐你认为猜想 _________ （填序号）一定是错误的，理由是 _________ ．（3）小欣同学对白色物质进行实验探究．

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实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是 _________ （填名称）．
某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：①按下图连接好装置； ②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．请回答下列问题：
A　　　B　　C
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 _________ ；氢氧化钠变质的原因是 _________ ；因此，实验室中氢氧化钠必须 _________ 保存．（2）在实验步骤①和②之间，还缺少﹣实验步骤，该实验步骤是 _________ ．（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 _________ ．（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 _________ （5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 _________ ．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 _________
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案： ①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ ②2FeO+4H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是_________；（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是_________；（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^﹣，会影响到制出的FeSO₄的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl^﹣；

（4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止 _________ ；（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 _________ ．
兴华化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡．李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜．（1）请你帮他完成实验报告

（2）甲、乙、丙三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案：甲：加适量烧碱沉淀后排放乙；加适量生石灰沉淀后排放丙：加适量氯化钙沉淀后排放上述化工产品的市场参考价格：烧碱15元/kg生石灰0.3元/kg氯化钙4元/kg经分析比较、综合考虑后，你认为 _________ 同学提出的方案最合理，理由是 _________ ．
某化工厂的废液中，可能含有H₂SO₄、K₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、FeCl₃、HNO₃六种物质中的两种．进行有关试验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合．