某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是： _________ ．

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某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是： _________ ．
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量．
①步骤B中如何判断已充分反应？_________．
②步骤B中主要操作的名称是_________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、_________、_________、_________．
③根据乙同学的设计进行实验_________（填“能”或“不能”），说明理由：_________．

答案

（1）用磁铁吸引铁粉；
（2）①若溶液中不再产生气泡，则已充分反应，
②过滤；漏斗；玻璃棒；滤纸
③不能；未称量样品的质量．

举一反三

某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有_________、_________、_________．在过滤过程中，玻璃棒起_________．
（2）写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式：步骤③：_______；步骤⑤：________．
（3）此方案中可能造成空气污染的步骤有_________．

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某学校研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行回收MnO₂实验，过程如下：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_________．
（2）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入_________，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．操作③中发生反应的化学方程式为_________

（3）为检验获得的MnO₂，可在试管中加入获得的MnO₂和适量5%的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为_________，在试管口用_________．

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胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）．其设计的实验过程为：

（1）②的反应基本类型为 _________ ；反应①、③的化学方程式分别为：① _________ ；③ _________ ．
（2）B的化学式为 _________ ，由CuSO₄溶液获得CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过加热蒸发， _________ ，过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 _________ ．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 _________ ．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

①调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向_________（填左或右）旋动．
②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为_________．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入_________溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是_________．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式_________．

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某学校研究小组对废干电池筒内的物质（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）进行研究，实验过程如下：

（1）操作②的名称是 _________ ．
（2）将操作②所得溶液分成两份，向其中一份溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，则该溶液显 _________ （填“酸”、“碱”或“中”）性．向另一份溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 _________ ．
（3）操作③玻璃管中的滤渣灼烧前为两种黑色固体，灼烧后只剩下一种黑色固体，该过程中发生反应的化学方程式为 _________ ．
（4）操作④产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式为 _________ ．

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铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ ．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先 _________ （选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 _________ ．

【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 _________ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有 _________ ．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个： _________ ．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是 _________ （选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂，因此装置A的不足之处是 _________ ．

【拓展延伸】乙同学用下图装置测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．

（1）检验该装置气密性的方法是 _________ ．
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 _________ ．
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应 _________ （选填“中途加酸”或“重新实验”）．
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是 _________ ．

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某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉： （1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是： _________ ．