胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.某课外研究小组用废铜料(含铁),通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O).其设计的实验过程为:(1)②的反应基本

胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.某课外研究小组用废铜料(含铁),通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O).其设计的实验过程为:(1)②的反应基本

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胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.某课外研究小组用废铜料(含铁),通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O).其设计的实验过程为:
(1)②的反应基本类型为 _________ ;反应①、③的化学方程式分别为:① _________ ;③ _________
(2)B的化学式为 _________ ,由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体,需要经过加热蒸发, _________ ,过滤等操作.除烧杯、玻璃棒外,过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 _________
(3)已知:途径Ⅱ发生的化学反应是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和 _________
(4)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题.
①调整天平零点时,若指针偏向左边,应将左边的平衡螺母向_________(填左或右)旋动.
②步骤II中,反应生成沉淀的化学方程式为_________.
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次,为了检验沉淀是否洗涤干净,应在最后一次的洗涤液中加入_________溶液.
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变成蓝色,黑色粉末是_________.
⑤从步骤VI研钵中,称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度,发现固体减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式_________.
答案
(1)化合反应;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(2)CuO; 冷却结晶(或结晶); 漏斗.
(3)产生相同质量的硫酸铜,消耗的硫酸少.
(4)①右
②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
③BaCl2
④CuO
⑤4CuO2Cu2O+O2
举一反三
某学校研究小组对废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行研究,实验过程如下:
(1)操作②的名称是 _________
(2)将操作②所得溶液分成两份,向其中一份溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变为红色,则该溶液显 _________ (填“酸”、“碱”或“中”)性.向另一份溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式为 _________
(3)操作③玻璃管中的滤渣灼烧前为两种黑色固体,灼烧后只剩下一种黑色固体,该过程中发生反应的化学方程式为 _________
(4)操作④产生的气体能使带火星的木条复燃,产生该气体的化学方程式为 _________
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铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ .某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究.
【提出问题】单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为 _________ .为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全.
【进行实验】实验步骤及注意事项如下:
①称取两份相同质量的氧化铁粉末.一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中;另一份放入下图装置B的玻璃管中.
②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的反应中,实验开始前应先 _________ (选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是 _________
【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由 _________ 时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),装置A的试管中仍有 _________
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因.
【交流与反思】经过查阅资料和讨论,该小组同学发现除了上述原因外,工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因,试写出其中的一个: _________
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生.为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2,将该气体通过下图的检验装置,正确的连接顺序是 _________ (选填字母,装置可重复使用).经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2,因此装置A的不足之处是 _________
【拓展延伸】乙同学用下图装置测定铁的相对原子质量,主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录c中液面刻度(c为带有刻度的玻璃管);
④由a向b中滴加稀硫酸至过量;
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后,记录c中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,室温室压下该气体密度为ρ g/L).
(1)检验该装置气密性的方法是 _________
(2)为使测得的气体体积更精确,记录c中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应 _________
(3)如果实验过程中,发现稀硫酸的量不足,应 _________ (选填“中途加酸”或“重新实验”).
(4)丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是 _________
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以下是新授课《探究铁的冶炼》的教学过程:
 (一)
【老师提问】
(1)炼铁就是把Fe2O3等铁的氧化物转变为Fe的过程,即使Fe2O3等金属氧化物失去 _________ 元素的过程.
(2)Mg、C、CO等都能与O2反应,写出与O2反应的一种气体单质 _________
【老师分析】
(1)这些物质都能与O2反应,也就是都能和氧元素结合,或者说是能夺取氧元素,分别生成MgO、CO2、CO2
【提出问题】
一氧化碳能夺取Fe2O3中的氧元素吗?
【实验验证】
按下图进行实验,证明CO确实能和Fe2O3发生化学反应.学生完成学案:
(1)A、B处发生的现象分别是 A _________ 、B _________
(2)如何简单地检验生成了铁 _________
(3)C处尾气如何处理? _________
(4)若进行上述反应时,用的是生锈的铁片样品10克,经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g,通过计算求出生锈的铁片样品中Fe2O3的质量分数.(请写出计算过程)
(二)
【反思拓展】
复习课上,老师对炼铁原理进行反思,又设计了两个问题:
(1)下图中B是红色固体单质.C为红色固体,具有疏松多孔的结构.A是黑色固体.
①A物质的化学式为 _________
②实现④过程的化学方程式是 _________
③实现③过程需要的条件是 _________
④实现②过程除了可通入H2、CO外,还可加入一种固体单质,该单质是 _________
(三)
(2)按下列实验过程完成表格:
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某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉,为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应,并确认原样品中是否含有锌粉,有同学利用如下装置进行实验,试回答:
(1)装置A中药品加入的顺序为(填编号) _________
①滴加稀盐酸    ②放入大理石粉末样品
(2)实验装置连接的顺序是(所供装置可重复使用,将字母填入下面方框内):
(3)证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是 _________
(4)装置x的作用是 _________
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下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图:
(1)图中A处的实验现象是 _________ ,B处的实验现象是 _________
(2)该装置存在的主要问题是, _________ ,改进的具体措施是 _________
(3)何洁同学在研究其反应后残留物的组成成分.请你参与此项研究,并将你的猜想、实验内容、现象及结论填入表中.
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