某化工厂排出的废水中,阳离子可能含有Cu2+ 、Al3+、 Mg2+中的一种或几种,阴离子可能含有Cl- 、CO32- 、OH- 中的一种或几种,小平同学对该
题型:广东省期中题难度:来源:
某化工厂排出的废水中,阳离子可能含有Cu2+ 、Al3+、 Mg2+中的一种或几种,阴离子可能含有Cl- 、CO32- 、OH- 中的一种或几种,小平同学对该废水进行探究。 (1)观察废水呈显无色、透明、澄清的液体。 (2)取少量废水于试管中,加入一定量的NaOH溶液,看到有白色沉淀产生。 [查阅有关资料] 材料1:Mg(OH)2 、MgCO3是既不溶于水也不溶于碱的白色固体 材料2:Al(OH)3是白色固体,不溶于水、CO2的水溶液、也不溶于氨水;但Al(OH)3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2和水。往NaAlO2溶液中通入CO2会产生Al(OH)3沉淀。 从(1)可得废水中阳离子不可能含有___________,阴离子不可能含有___________。并对(2)的白色沉淀的组成进一步的探究。 [提出猜想] 猜想1:白色沉淀只有Al(OH)3 猜想2:___________猜想3:____________ [设计实验方案] ①取少量的白色沉淀于试管中,加入过量的NaOH溶液,观察到白色沉淀不溶解,证明了猜想__________不成立。 ②为了验证到底是上述哪种猜想,取①中的上层清液继续实验,请完成下表 |
|
[反思与应用] 通过上述实验得到启示:要除去废水中的Al3+ 、 Mg2+ ,不能用NaOH溶液,但可以往废水里加入过量的____________除去,经处理后得到的废水可以用来灌溉农田,补充___________(填“氮肥、磷肥、钾肥” )。 |
答案
阳离子不可能有Cu2+ ;阴离子不可能有CO32- 、OH- 猜想: Mg(OH)2 ;Mg(OH)2和Al(OH)3 ① 1 ; ② 取上层清液于试管中,通入足量CO2;(或没有)白色沉淀 ;3成立(或不成立); 氨水 ;氮肥 |
举一反三
做完“铁在氧气里燃烧”的实验后,小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动. 【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢? 【查阅资料1】 (1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3); (2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液. 【实验探究】 将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入 _________ 溶液,观察到的现象是 _________ ,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁. |
|
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢? 【查阅资料2】 (1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见上表: (2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4. 【理论探讨】结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_________,在此温度范围内_________已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是_________. 【拓展延伸】 (1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_________; (2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_________,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理. (3)下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是_________(填字母). A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 |
|
钢铁是重要的金属材料. (1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是_________(填字母,下同). |
|
(2)实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁,实验过程中,先通入一氧化碳目的是_________.实验中产生的尾气能否直接排放_________,为什么?_________.炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: |
|
写出②③两步的化学方程式_________、_________. (3)某钢铁厂用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质),请你一同参与: |
|
①称取生铁a g,向A中加入________,现象是________,反应的化学方程式是:________; ②完全反应后量筒里的水为b L,产生氢气的密度为ρ g/L,则此生铁中碳的质量分数的表达式为 _________ . ③如果此生铁中混有少量锌,则测得结果 _________ (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
化学实验小组的同学在实验结束进行废弃物处理时,将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液倒入指定的洁净容器静置后,发现容器底部有白色不溶物存在,上层为无色清液。由于反应的两种物质的用量不同,上层清液中溶质可能有多种组成,因此他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究。 [提出问题] 上层清液里可能含有哪些溶质呢? (1)[猜想与假设] 甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2; 乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2; 丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH; 丁同学猜想可能含有_____________。 (2)[实验验证] 请你对甲同学的猜想,设计一个简单的实验加以证明。 |
|
(3)[反思与评价] ①小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验,都证明了甲同学猜想,并得出结论—Ca(OH)2存在。请写出相关的化学方程式:试剂①__________ 试剂②___________ ②你认为乙、丙同学的猜想都合理吗?如有错误,请分析原因是__________ ③若上层清液中含有两种物质,则溶质的可能组成有以下几种(写化学式):_________。 |
以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录,请你根据记录回答下列问题. |
|
(1)根据金属活动性顺序,铝片应比锌片活泼.但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌 _________ (填快或慢),你认为该记录中铝片出现“开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是 _________ . (2)你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是 _________ . (3)实验小组同学认为,用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较:A.铜片与AgNO3溶液; B.银片与Cu(NO3)2溶液.若你来做该实验,所选用的一组试剂是_________(选填字母),相应的实验现象或反应的化学方程式是:_________. |
已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究. 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应. 【猜想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 _________ (填名称).猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜. 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液. |
|
【探究结论】猜想3成立. 【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 _________ . 【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属. (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为 _________ . (2)铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_________. |
最新试题
热门考点