据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为

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据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色．

（1）查阅资料：铜器长期暴露在空气中会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物．这三种氧化物是CuO、H₂O、CO₂．其中CuO为黑色固体．写出铜绿受热分解的化学反应方程式_________．
提出问题：铜绿形成的条件是什么？
（2）猜想：根据铜绿的化学式，你认为铜绿的形成是铜与氧气、_________．
（3）实验探究：某研究性小组的同学为探究铜绿形成的条件，将三小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

小明同学认为上述实验设计并不严密，其理由是_________，为得到正确结论，应对实验进行补充，他补充的实验是_________ _________．
得出结论：通过上述实验得出原猜想是正确的．
（4）实验拓展：请你设计实验证明铜绿的组成中含有碳元素．

（5）反思与应用：盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈，铁生锈的条件是_________；写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_________．

答案

（1）Cu₂（OH）₂CO₃

2Cu+CO₂↑+O₂↑+H₂O；
（2）CO₂、H₂O；
（3）没有探究蒸馏水和氧气共存的条件；取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入O₂后，塞紧橡皮塞，放置对比观察；
（4）取少量铜绿于试管中，并加热，将生成的气体通入澄清的石灰水中；试管口内有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．
（5）铁与水和氧气接触；在铁制品表面刷漆等．

举一反三

据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如下图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生锈的结果．晓航对铜器生锈的条件产生了兴趣．

【提出问题】影响铜生锈的因素有哪些呢？
【查阅资料】铜绿的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃晓航联想自己学过的对铁生锈条件的探究，设计了如图1的实验，经过近一个月的观察，她发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化．由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果．”试回答下列问题．
（1）你认为晓航所得出的结论完整吗？_________．

（2）【猜想】你认为影响铜生锈的因素还可能有_________，依据是_________
【实验】为验证你的判断，可用图2所示的装置进行实验．
（3）两个广口瓶中装的是_________，作用是_________．经过近一个月的观察，试管中铜比基本无变化．
（4）【结论】通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：_________
（5）【反思于应用】铜与铁相比， _________ 更易生锈，由此可得出结论 _________ ．写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法 _________ ．

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某小组同学对燃烧的条件及其现象进行了一系列的探究．
（1）小组同学仅用蜡烛和火柴对燃烧的条件进行了探究，并得出了下列结论，其中正确的是： _________ （填序号）
A．常温时未燃烧的蜡烛一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点．
B．燃烧的蜡烛一吹就灭，说明燃烧需要氧气．
C．灯芯周围的石蜡受热熔化而没有燃烧，是因为温度没有达到着火点．
D．蜡烛能被点燃，所以可燃物燃烧一定要点燃．
（2）同学们查阅资料发现，镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO₂

2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？他们设计了如下装置进行探究．

请回答下列问题：
①装置a的作用是 _________ ，装置b的作用是 _________ ．能否将装置b中的溶液改为氢氧化钠溶液？为什么？_________
②装置c的作用是干燥气体，则C中应该加入的试剂是 _________
③实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 _________ ．
④实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．小组同学对生成物进行了探究实验，过程如下：

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： _________ ．

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某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：

（1）写出铝丝和稀盐酸反应的方程式 _________ ．
（2）如果实验②中反应温度改为25℃，请推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是 _________ ．
（3）对比试验①和②可知，金属和酸反应的快慢与 _________ 有关，对比试验 _________ 和 _________ 可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
（4）通过对表中①至④的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况为 _________ ．
（5）对比实验③和⑤，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应．他大胆提出假设 _________ ．

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实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
（1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．_________
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是 _________ ．
（3）H₂在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H₂O．

①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
实验步骤：先通入H₂，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H₂直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．
实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H₂的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．对比A、B两套装置，B装置的优点是_________ ．
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H₂反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是_________ ．
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2CuO+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？_________
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？ _________ ；请说明你的理由 _________ ．
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 _________ 等因素．

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小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”，为了探究其成分，他从包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将袋中的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
【提出问题】该固体中红色粉末是什么？
【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状，颗粒状等，铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，Fe粉会与空气中 _________ 反应而发生变质．
【提出猜想】A．红色粉末可能是铜；B．红色粉末可能是氧化铁；C．红色粉末可能是铜和氧化铁．你认为猜想 _________ 不正确，其理由是 _________ ．
【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末，磁铁吸了部分黑色粉末；
（2）往磁铁吸后的部分剩余物的试管中，加入稀H₂SO₄，待反应后过滤不溶物，可观察到的现象是 _________ ，该反应的化学方程式为 _________ ．
【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理，吸收食品包装袋中的氧气．由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是 _________ ．

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