某同学测定一瓶BaCl2溶液中溶质的质量分数,请回答实验中的有关问题:(1)打开试剂瓶取出10.0g该溶液置于一个洁净的烧杯中.操作中,取下瓶塞 _______

某同学测定一瓶BaCl2溶液中溶质的质量分数,请回答实验中的有关问题:(1)打开试剂瓶取出10.0g该溶液置于一个洁净的烧杯中.操作中,取下瓶塞 _______

题型:专项题难度:来源:
某同学测定一瓶BaCl2溶液中溶质的质量分数,请回答实验中的有关问题:
(1)打开试剂瓶取出10.0g该溶液置于一个洁净的烧杯中.操作中,取下瓶塞 _________ 放在桌上,理由是 _________ .
(2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液直至不再产生沉淀为止.滴加试剂时,滴管要保持 _________ ,不要接触 _________ ,用毕立即用蒸馏水冲洗.
(3)过滤时,要用一根洁净的 _________ ,下端轻轻地靠在 _________ 的滤纸那边,使液体混合物沿其缓缓流入过滤器.
(4)取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干,在充分干燥之后称量,得到沉淀物的质量是0.2g,则氯化钡溶液中溶质的质量分数为 _________ %.(计算结果精确到0.1%)
答案
(1)倒;防止沾污药品;
(2)悬空竖直;烧杯壁;
(3)玻璃棒;三层;
(4)1.45
举一反三
分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:  用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入        
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是        
方法二:  在如图装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是      
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是      
(3)为了制得白色Fe(OH)2,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是                    
(4 )这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是                
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废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费,还会造成有毒金属对环境的污染。某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜,同时得到MnSO4晶体,设计了如下实验方案,并展开实验。请你共同参与:
(1)兴趣小组的同学查找资料得知如下反应:Mn + FeSO4 = MnSO+ Fe,该反应的基本类型属于___________(选填“化合”、“分解”或“置换”)反应。
(2)小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4,写出步骤①中任意一个化学方程式__________。你认为试剂X还可用_________ 溶液。
(3)金属A是________,金属B是___________。
(4)操作a的需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_________  ;操作b的名称是____________ 。
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李兵发现:家里水壶用久之后,内壁常有一层不溶于水的水垢。为了解水垢的成因及成分,并寻找清洗水垢的方法,做了如下实验探究过程,请你参与:李兵查找资料后得知:自然界中的水中常溶有Ca(HCO3)2等可溶性物质。
他提出[猜想Ⅰ]:水垢可能是烧开水时Ca(HCO3)2受热时发生分解产生。为了验证[猜想Ⅰ]是否正确,他做了如图所示实验
(1)加热一段时间后,发现试管口有水珠产生, B中出现白色浑浊,写出B中发生反应的化学方程式______________ 。
(2)实验结束后,试管中有白色固体存在,他将白色固体放入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌,发现仍有白色固体。对白色固体的成分,李兵根据_________定律提出[猜想Ⅱ]:认为白色固体可能是 a.CaCO3;         b.Ca(OH)2;        c.CaCO3和Ca(OH)2的混合物为了验证
[猜想Ⅱ]中哪种情况是正确的,他又设计了如下实验方案:
试剂X是____________ ,试剂Y是____________。则[猜想Ⅱ]中  __________(选填“a”、“b”或“c”)正确。
(3)据此,你认为上述有关水垢形成原因的[猜想Ⅰ]是_________(选填“正确”或“错误“)。写出形成水垢的化学方程式____________。
(4)刘豪同学觉得白色固体也可能是CaO,而李兵一下子否定了他的结论,理由是__________________ 。
(5)根据以上探究,李兵懂得了水垢的主要成分,他建议家庭清洗水垢时可选用 _________ (选填序号)。   
a.食醋               b.食盐水              c.水
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某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,发现装置中右侧导管中的液面升高,铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质.
[提出问题]导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么?
[猜想与假设]该黑色固体可能含有:①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质.
[猜想分析]①影响右侧导管中的液面升高的物质是 _________
②不可能含有氯化铁,理由是 _________
③一定含有碳,理由是 _________
[实验验证]①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 _________
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 _________ .结论:铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快.
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化学兴趣小组发现食品包装内已完全失效的“铁粉脱氧剂”呈红褐色.同学们对红褐色固体进行探究.
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,因为铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 _________ 等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
[查阅资料](1)不溶性碱金属氧化物+水(反应前后元素化合价不变);
(2)铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3];
[提出猜想](3)红褐色固体中还可能含有的物质是(写一种物质名称即可)_________,你猜想的依据_________
[设计实验](4)请设计一个实验来验证你的猜想.(要求写出操作、预期的实验现象)_________
[反思与评价](5)通过以上探究过程,再结合资料(2)你对铁生锈的条件有什么新的认识:_________
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