2011年唐山市中考实验加试有一个题是四种常见溶液的鉴别,题目要求用酚酞和氯化钙两种溶液鉴别白醋、食盐水、纯碱溶液和澄清石灰水四种溶液,实验过程中的废液都倒入了
题型:模拟题难度:来源:
2011年唐山市中考实验加试有一个题是四种常见溶液的鉴别,题目要求用酚酞和氯化钙两种溶液鉴别白醋、食盐水、纯碱溶液和澄清石灰水四种溶液,实验过程中的废液都倒入了污 物瓶。实验结束后污物瓶内液体呈红色,瓶底有少量白色沉淀。 【提出问题】沉淀一定是碳酸钙,溶液中含有什么物质呢? (1)【作出猜想】同学甲根据瓶中溶液呈红色猜想溶液中一定有氢氧化钙,他的想法一说出就遭到同学们的反对,原因是________。经过反复讨论大家一致认为: ①可以确定该溶液中一定含有酚酞和______________。 ②不能确定的物质有四种:①氢氧化钙;②碳酸钠;③氯化钙;④氢氧化钠。 为进一步确定该溶液中含有的物质,做如下探究: (2)【进行实验】同学乙利用实验台上的药品进行实验:取少量废液中的上层清液于试管中, ______________(写一种方法即可,需写实验过程和现象),发生反应的化学方程式是_________________。 (3)【得出结论】溶液中一定含有碳酸钠。 同时推理得出结论: ①溶液中一定不含有______________,得到这个结论的理由是_____________ ; ②溶液中还一定含有______________。 (4)【反思与交流】该废液倒入下水道之前需经中和处理,可向其中滴加稀盐酸,至______________(写实验现象)时停止。 |
答案
【作出猜想】碳酸钠溶液和氢氧化钠也呈碱性,也能使酚酞溶液变红 ;氯化钠 【进行实验】向其中滴加氯化钙溶液(或白醋),产生白色沉淀(或产生气泡) ; CaCl2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaCl( 或2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2 ↑+H2O) 【得出结论】①氯化钙和氢氧化钙 ;它们能和碳酸钠反应(或它们在溶液中不能与碳酸钠共存) ;氢氧化钠 【反思与交流】溶液恰好变成无色 |
举一反三
某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现铁粉表面覆盖上一层红色的固体物 质,同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪:金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐,为什么会出现气泡呢?于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。 【提出猜想】放出的气体是: ①小红认为是O2 ;②小芳认为是H2 ;③小林认为是SO2 ;④小刚认为是___________ 。 【查阅资料】SO2 易溶于水,它能与NaOH 溶液反应,生成Na2SO3 【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案: (1) 小红为了验证自己的猜想,设计实验为:___________ 。 (2) 小林为了验证自己的猜想,设计实验为:将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2 与NaOH 溶液反应的化学方程式:________。 (3) 实验小组同学合作设计了如下图所示的实验,排除或验证猜想的气体。 |
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如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是_________,有同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,然后________,若不发出___________ ,方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a端通入,过一会儿点燃酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。 【得出结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是________。 【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________(填离子符号)。 |
在石家庄市的中考实验操作考试训练时,老师要求,废液一定要进行无害化处理,尽量实现 绿色排放。同学们发现废液缸中有白色固体,那么白色固体是什么物质又该如何处理呢? 对此同学们进行了讨论和实验: (1) 同学们查阅实验用品和药品发现,用到的白色固体有CaCO3 、Ca(OH)2 。 (2) 他们对白色固体的组成作出了两种假设。 假设①:白色固体为CaCO3 。 假设②:白色固体为Ca(OH)2 。 请你再补充一种合理的假设: 假设③:白色固体为____ 。 (3) 如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证 |
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(4)根据以上探究结论,同学们选择了一种实验室中常用的药品(适量)__________对白色固 体进行了处理,请你说出他们选择该药品的理由:__________ |
一次实验课上,李老师为同学们展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液, 要求同学们探究这瓶溶液是什么溶液 |
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【提出问题】这瓶溶液是什么溶液? 【获得信息】常见的酸碱盐中含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 【作出猜想】猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液; 猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液; 猜想三:这瓶溶液是碳酸钠溶液。 【实验推断】 (1)小丽首先用pH试纸测得该溶液的pH大于7。她测溶液pH的方法为__________,根据这一结果,可以确定该溶液不是__________。 (2)小刚另取样于试管中,停了一段时间后向其中滴加稀盐酸,观察到有___________产生,反 应的化学方程式为_________。小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 【继续探究】 |
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【思考】步骤(1)中加入过量氯化钙的目的是______________。 【实验结论】这瓶溶液是______________。 【探究启示】实验中从试剂瓶取完药品后应 【拓展迁移】若该溶液只与盐酸发生中和反应(反应恰好完全),即反应的实质为: H+ +OH-==H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子分别是_____________(填化学符号)。 |
很多同学都喜爱吃水果,请问:苹果中含有淀粉吗?如何检验?写出你的猜想与实验,简要说明操作、现象、结论。 |
用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜,用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正、负极,然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中(如图)。 |
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(1 )可以观察到的现象有:① ______ ;②__________ ;③ _________ ; ④电流计指针偏向 ________ (填“铜”或“锌”) (2 )实验中发生能量变化的形式是由 _______ 能变为 ________ 能,发生这种能量变化的化学方程式是 __________ |
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