通过学习氧气的性质,知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因,

通过学习氧气的性质,知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因,

题型:山东省中考真题难度:来源:
通过学习氧气的性质,知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因,他们做了以下工作:
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么?
[查阅资料] 通过查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
(1)某同学推断产物中一定不存在氯化镁,你认为他的理由是_______________________;
[提出猜想] (2)分析以上资料,同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的_________(填写化学式)反应生成的;
[实验探究] (3)如果让你设计实验验证上述猜想,你的方案是____________;
[实验结论] (4)根据实验结果,写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式:________________________、_______________________;
[反思与评价] (5)通过上述探究,你对燃烧的新认识是_____________________。
答案
(1)空气中无氯元素(或空气中不含有氯气的成分)
(2)N2
(3)把燃着的镁条放在纯氧气中燃烧,只生成白色固体,放在氮气中燃烧生成淡黄色固体(只要答出把燃着的镁条放在充满氮气的集气瓶中燃烧,能观察到淡黄色固体即可)
(4)2Mg+O22MgO;N2+3MgMg3N2
(5)氮气在一般情况下是不支持燃烧的物质,但有时也能支持某些物质的燃烧(或支持燃烧的物质不只是氧气等)(其他合理答案同样得分)
举一反三
人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如下图所示。

为了验证该药物的主要成分是碳酸盐,他进行了如下实验:首先将药片放入试管中,向其中加入适量的稀盐酸,然后_________________(写实验操作和实验现象)。
当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是___________。
【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
实验二:将____________放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是_____________________。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是____________。
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小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末,妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末,小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B,然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下:
苏打,学名为碳酸钠,是白色粉末或细小颗粒,加热至851℃时熔化而不分解,易溶于水,其水溶液呈碱性……
小苏打.学名为碳酸氢钠,是白色粉末,受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,在水中的溶解性比碳酸钠略小,其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识,三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下:
小娜同学:取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中,根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10,B的溶液pH=8,则A粉末是____________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不一定”)。
(3)小红同学:将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应,根据是否有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”),理由是______________________________________________。
小慧同学:将A、B两种粉末分别加热,根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置,如下图所示。
(4)小慧同学设计的探究报告如下,请你帮她补充完整:
题型:广西自治区中考真题难度:| 查看答案
有三瓶无色透明的液体,分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来,并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示:碳酸钠俗称“纯碱”,其水溶液显碱性。

题型:广东省中考真题难度:| 查看答案
为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量,小强和小国设计并进行了以下实验。
【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O;②BaSO4固体受热难分解。
【实验一】目的:测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
(1)小强认为m1是CuO的质量,小国提出质疑,认为m1是__________的质量。
(2)为得到CuO的质量,小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液,该溶液可以是_____(填字母)。
A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.BaCl2溶液
(3)改进实验后小国得到8.0gCuO,试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量__________。
【实验二】目的:测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数
主要实验步骤如下:
a.按图组装仪器,检查气密性,装好药品,其中Fe2O3的质量为m2g;
b.打开活塞A,通入N2一段时间,关闭活塞A;
c.点燃酒精灯,逐滴加入100.0g混合溶液;
d.测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量(见表格所示);
e.待反应结束后,熄灭酒精灯,打开活塞A,缓缓通一会儿N2
(4)请结合以上实验数据(假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略),计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为__________。
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老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末,B装置中盛有足量的澄清石灰水,C装置中盛有足量的稀盐酸,气球中装有少量的碳酸钠粉末。
(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,使A装置与大气相通,将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中,可以观察到C装置中的现象是____________________。
(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液,关闭活塞和玻璃塞,A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)在整个实验过程中,B装置中的现象是___________________。
(4)C装置中气球的作用是______(填字母)。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量
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