已知明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42-，小明同学为了探索明矾的净水原理，将浑浊的天然水分别装入试管①、

已知明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，它在水中能全部解离成K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，小明同学为了探索明矾的净水原理，将浑浊的天然水分别装入试管①、②、③、④中，做了如下实验：

实验操作	实验现象
①中加入少量明矾，搅拌静置	天然水变浑澄清
②中加入少量硫酸铝，搅拌静置	天然水变浑澄清
③中加入少量硫酸钾，搅拌静置	天然水变浑浑浊
④中加入少量氯化铝，搅拌静置	天然水变浑澄清
天然水由变浑再澄清说明该物质起到了净水作用，由图表中数据可知明矾、硫酸铝、氯化铝都能起到净水作用，硫酸钾没起到净水作用，说明钾离子和硫酸根离子都不能起到净水作用，而明矾、硫酸铝、氯化铝中含有的共同离子是铝离子，所以由此可知与净水作用关系最大的离子是铝离子． 故选B．
下列实验设计方案中，可行的是（　　） A．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42- C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 D．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42- 甲同学的方案：溶液 BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀盐酸 沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液  加足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀 你认为合理的方案是______，原因是______．
对下列实验过程•结论的评价，正确的是（　　） A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S O 2-4 B．向某固体中滴稀盐酸，有气泡冒出，该固体不一定是碳酸盐 C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气已纯 D．检验烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl-
能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（　　） A．取1～2滴矿泉水在玻璃片上蒸发 B．在矿泉水中滴入石蕊试液 C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取一滴矿泉水放在显微镜下观察
下列实验过程的结论正确的是（　　） A．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，且能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中含CO32- B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C．无色溶液滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定是碱的溶液 D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-