甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42-甲同学的方案：溶液BaCl2溶液白色沉淀加足量
题型：不详难度：来源：
甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42-
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液 无沉淀白色沉淀
你认为合理的方案是______，原因是______． |
答案
对于甲同学，先加氯化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解；
对于乙同学，加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀．
故答案为：乙；甲不能有效地排除银离子的干扰，而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰． |
举一反三
对下列实验过程•结论的评价，正确的是（ ）| A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S | | B．向某固体中滴稀盐酸，有气泡冒出，该固体不一定是碳酸盐 | | C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气已纯 | | D．检验烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl- |
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能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）| A．取1～2滴矿泉水在玻璃片上蒸发 | | B．在矿泉水中滴入石蕊试液 | | C．仔细品尝矿泉水的味道 | | D．取一滴矿泉水放在显微镜下观察 |
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下列实验过程的结论正确的是（ ）| A．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，且能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中含CO32- | | B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- | | C．无色溶液滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定是碱的溶液 | | D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- |
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实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少；
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色；
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应；
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色． |
解决下列问题所设计的实验方案中，合理可行的是（ ）| A．可根据气体燃烧的火焰来鉴别H2、CH4、CO三种气体 | | B．在空气中利用加热的方法除去氧化铜中的少量炭粉 | | C．区别氢氧化钠和碳酸钠溶液最简单的方法是滴加石蕊试剂手观察溶液颜色的变化 | | D．滴加氯化钡有白色沉淀生成，证明某溶液中一定含有CO32-或SO42- |
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