下列实验设计方案中，可行的是（ ）A．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42-C．将H2、O2的
题型：不详难度：来源：
下列实验设计方案中，可行的是（ ）| A．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | | B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42- | | C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 | | D．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物 |
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答案
A、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故A正确，
B、钡离子和碳酸根离子也会生成白色沉淀，氯离子和银离子也会生成白色的氯化银沉淀，故B错误，
C、H2、O2在混合时在高温下可能会发生爆炸，故C错误，
D、NaCl和NaNO3都会溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故D错误，
故选A． |
举一反三
甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42-
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液 无沉淀白色沉淀
你认为合理的方案是______，原因是______． |
对下列实验过程•结论的评价，正确的是（ ）| A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S | | B．向某固体中滴稀盐酸，有气泡冒出，该固体不一定是碳酸盐 | | C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气已纯 | | D．检验烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，证明有Cl- |
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能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）| A．取1～2滴矿泉水在玻璃片上蒸发 | | B．在矿泉水中滴入石蕊试液 | | C．仔细品尝矿泉水的味道 | | D．取一滴矿泉水放在显微镜下观察 |
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下列实验过程的结论正确的是（ ）| A．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，且能使澄清的石灰水变浑浊，证明该溶液中含CO32- | | B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- | | C．无色溶液滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定是碱的溶液 | | D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- |
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实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少；
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色；
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应；
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色． |
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