为了提高实验探究能力,老师为同学们提供了一包白色粉末,它可能是碳酸钙或氢氧化钙或两种物质的混合物. (1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的不同点,试举一例:______ ______. (2)同学们设计了以下三种实验方案: 方案Ⅰ:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙. 方案Ⅱ:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙. 方案Ⅲ:取样品加入试管中,加水振荡,静置,下层有不溶物,上层清液中滴入酚酞溶液,溶液变红,则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物. 以上三种方案中,你认为不合理的是______(填方案序号),分析该方案表述的实验现象,其不合理的理由是______.(若你认为有多种不合理方案,只需选择其中一种回答即可). 请再设计一种方案,证明该粉末是两种物质的混合物,简要写出实验的操作及现象.
实验操作步骤 | 实验现象 | | |
答案
(1)比较碳酸钙和氢氧化钙的性质,找出二者的区别,如碳酸钙难溶于水,而氢氧化钙微溶于水或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,而氢氧化钙与盐酸反应无气体生成. (2)要证明只含有一种成分,在设计实验时要能排除另一种物质的存在;要证明二者均有,就要同时在设计中有二者各自的检验方法.Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象,不能排除氢氧化钙的存在;Ⅲ没有检验碳酸钙,不能证明碳酸钙确实存在. 故答案为:(1)碳酸钙难溶于水,而氢氧化钙微溶于水(或碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳,而氢氧化钙与盐酸 反应无气体生成)(合理即可) (2)Ⅰ、Ⅲ;Ⅰ中因为氢氧化钙与盐酸反应无明显现象,不能排除氢氧化钙的存在;Ⅲ没有检验碳酸钙,不能证明碳酸钙确实存在.
实验操作步骤 | 实验现象 | 1、取少量该白色粉末放入试管中,加2mL水振荡,滴加几滴无色的酚酞溶液 2、另取少量白色粉末放在试管中,滴加适量盐酸 | 酚酞试液变红 有气泡生成 |
举一反三
下表所列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是( )
实验 | 操 作 | 现 象 | 结 论 | ① | 将浓盐酸和碳酸钠反应放出 的气体通入石灰水中 | 石灰水始终 未变浑浊 | 该石灰水 一定变质 | ② | 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴 加一定量的稀硫酸 | 红色褪去 | 氢氧化钠与 硫酸一定发 生了反应 | ③ | 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛 有很稀的氢氧化钠溶液的水槽中 | 试管内液面上升 | 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 | ④ | 将集满氢气的试管移近酒精灯的火焰 | 未听到爆鸣声 | 氢气一定 纯净了 | 根据实践经验,你认为下列家庭实验可能不会成功的是( )A.用食盐水除铁锈 | B.用铅笔芯做导电性实验 | C.将食品袋中的干燥剂加水制石灰水 | D.用冷碟子放在蜡烛火焰上制炭黑 |
| 下列实验方案不可行的是( )A.用闻气味的方法区别白酒和白醋 | B.用点燃的方法去除CO2中混有的少量的CO | C.用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁 | D.用加水溶解的方法区别NaOH N a2SO4 NH4NO3三种白色物质 |
| 日常生活用品常用于化学实验,下列实验不能完成的是( )A.用食盐水除去水垢和铁锈 | B.用水区分硝酸铵和氢氧化钠 | C.用肥皂水区分硬水和软水 | D.用食醋区分食盐和纯碱 |
| 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是( )
选项 | A | B | C | D | 实验目的 | 证明草木灰溶液呈碱性 | 检验鸡蛋壳里含碳酸根离子 | 除去一氧化碳中的二氧化碳 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 | 方案一 | 滴加几滴石蕊溶液观察是否变红 | 加氯化钡溶液 | 通入氢氧化钠溶液 | 加稀盐酸 | 方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加稀盐酸,再将气体通入澄清石灰水 | 通过灼热的氧化铜 | 加澄清石灰水 |
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