下列化学实验的“目的、操作、现象、结论”对应且合理的是
| 选项 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 | | A | 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 | 将燃烧的木条伸入集
气瓶中 | 木条火焰熄灭 | 集气瓶中已集满
二氧化碳 | | B | 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙 | 加过量的碳酸钠溶液，过滤 | 有白色沉淀产生 | 得到氢氧化钠溶液 | | C | 探究物质溶解于
水的热量变化 | 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌 | 溶液温度下降 | 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 | | D | 比较铝和铜的金
属活动性 | 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 银白色铝丝表面有红色固体析出 | 铝比铜活泼 |
答案
举一反三
为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
实验药品：试管、胶头滴管、镊子
实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶 | 方案 | 所选药品 | 有关化学方程式 | | 1 | 铁钉、铜片、稀硫酸 | Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ | | 2 | 铁钉、硫酸铜溶液 | Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu | 下列实验设计可行的是（ ）| A．在实验室中用一支破底的试管，一个小烧杯，一个带导管的橡胶塞和一团细铁丝，组装成制取CO2的发生装置 | | B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质 | | C．做氢气还原氧化铜实验的试管内壁附着一层红色物质，用稀盐酸洗去 | | D．在混有硫酸钠的氢氧化钠溶液中，加入适量的氯化钡溶液，过滤后可以得到纯净的氢氧化钠溶液 |
| 潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）写出方法③的化学方程式：______；
（2）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点是：一方面______，另一方面______． | 下列实验设计能达到目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D | | 实验设计 |
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| | 实验目的 | 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 | 证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气 | 证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 | 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8．下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）
| A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 | | B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 | | C．CuO没有全部被还原 | | D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 |
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