序号 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | ||
① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL | ||
② | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL | ||
③ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL | ||
(一)磷在空气中燃烧的现象:发黄光、放出热量、冒出大量的白烟;活塞开始时不移动,因为有弹簧夹夹紧;待装置冷却后,打开弹簧夹,观察到活塞慢慢向左移动,最终停在约10mL刻度处,说明氧气占空气的体积分数约为五分之一;故答案为:白烟;不;左;10;
(二)Ⅰ.(1)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,注意配平,故答案为:2KClO3
(2)控制变量法只能控制一个变量,因此本实验只控制了二氧化锰和氧化铜不同,因此实验②中x的值应为3.0;故答案为:3.0 Ⅱ.采用如图2装置,进行有催化剂和无催化剂时的对比实验,实验中应记录的数据主要是反应时间和电子天平示数,可以通过比较单位时间内在锥形瓶中的物质质量变化的多与少,达到实验目的;故答案为:电子天平示数;锥形瓶 Ⅲ.为探究双氧水(H2O2)浓度对其分解速率的影响,丙组设计的实验是:其它条件相同,控制过氧化氢溶液的浓度不同,测量O2体积的装置应选用c,本实验获得的结论是:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越快;故答案为:(1)c (2)双氧水的浓度越大, | ||||||
研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究: [集体讨论](1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体.他们应该选择______(填编号) A.蜡烛 B.红磷 C.硫粉 为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证______. (2)小组同学共同设计了如图装置,为了确保实验的成功,在装药品之前应该______. [分组实验]在讨论的基础上,他们分组进行了实验. [数据分析]实验结束后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL) |