请用质量守恒定律的知识，回答下列问题：（1）下列事实能用质量守恒定律解释的______．①湿衣服晾干后，质量变小；②蜡烛在空气中燃烧后质量变小；③10g水和10
题型：不详难度：来源：
（1）下列事实能用质量守恒定律解释的______．
①湿衣服晾干后，质量变小；
②蜡烛在空气中燃烧后质量变小；
③10g水和10g酒精混合质量为20g；
④镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+X，其中X的化学式是______用这个反应验证质量守恒定律，在设计实验装置上需要注意的问题是______．
答案
（2）根据化学反应前后元素的种类及原子的个数不变可求知X中含有氢氧两种元素，且个数分别是2、1，因此X是水，用该反应验证质量守恒定律时一定不要让生成的二氧化碳扩散到空气中，以防止测量的生成物质质量不准确，因此装置应该密封；
故答案为：（1）②④
（2）H2O；装置密封
举一反三
（1）他们把一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们解释“守恒”的原因：______．
（2）充分反应后，他们把烧杯中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液．把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，原因是：反应溶解的铁的质量______（填“小于”、“等于”或“大于”）反应生成的铜的质量．该实验除验证了质量守恒定律外，还能得出金属铁的活动性比铜的活动性______（“弱”或“强”）．
（3）若想继续探究铁粉是否完全反应，请你帮他们填写下表：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||
| 向（2）得到的滤渣中滴入 ______，观察现象． | ______ | 铁粉有剩余 | ||||||
| 为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验． （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m______n（填“＜”或“＞”或“=”）． （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg．x和y的关系为：x______y （填“＜”或“＞”或“=”）． （3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a______b（填“＜”或“＞”或“=”）． （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等． | ||||||||
| 小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g． 【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？ 【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应： ①2Mg+CO2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应______（填“①”或“②”）造成的，其理由是______． 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是______（填写物质的字母代号）． A．木炭 B．红磷 C．硫粉 选择的理由是______． 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧． 【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是______的混合物所致． 【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：______．  | ||||||||
| 化学反应的实质是原子的重新组合．那么，在一切化学反应前后，物质的总质量是否发生变化呢？针对这一问题，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验探究： 学生甲：在一只试管中装入少量红磷，将其置于一烧杯中，称量，并记录数据；然后，用酒精灯加热，点燃红磷，充分反应后，冷却称量． 学生乙：把装有无色氢氧化钠溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中．将小烧杯放到天平上称量．取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸反应，生成蓝色沉淀，再把小烧杯放到天平上称量． 学生丙：设计了如图所示的实验． 请你回答以下问题： （1）你认为甲、乙、丙三位同学所进行的实验，有错误的是______同学，改进的方法是______，目的是______． （2）学生丙所进行的实验，反应前后天平能平衡吗？ 答：______[答能或不能]，理由是______． （3）若学生丙在实验前称量包括反应容器在内的各物质总质量为135g，请你完成下表以表示他在称量时使用砝码的情况（添加用“↓”表示，从托盘上取下用“↑”表示）． |
