“用H2O2和MnO2制氧气”的反应方程式为:_____________________. 小华同学做了该实验后,展开了下列思考与探究: 问题一:催化剂MnO2

“用H2O2和MnO2制氧气”的反应方程式为:_____________________. 小华同学做了该实验后,展开了下列思考与探究: 问题一:催化剂MnO2

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“用H2O2和MnO2制氧气”的反应方程式为:_____________________.
小华同学做了该实验后,展开了下列思考与探究: 问题一:催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢? 他做了这样一组实验:每次均用30 mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?答:__________________________________________________________________.
问题二:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢? 他又做了一组实验:每次均取5 mL 30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆.记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如呆有,是怎样影响的呢?答:_____________________________. 由表中数据还可看出,该反应是个___________反应.(填“放热”或“吸热”)
问题三:还有哪些因素可能影响该反应的速率呢? 请说出你的一个猜想:____________________________________.
启发:在探究问题一和问题二的实验中,小华采用了控制变量的实验方法,从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题.你认为在探究问题一时,小华控制的变量是: ____________________________.
答案
2H2O22H2O+O2↑;
问题一:有影响,在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快(注意:“一定范围”这个关键词)
问题二:有影响,H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快(“质量分数”是要点);放热
问题三:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等;(“颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡”只要答出其中一点即可,其它合理答案也可)
启发:H2O2溶液的溶质质量分数,MnO2颗粒大小,环境温度,外界气压,振荡(其它合理答案也可)
举一反三
影响化学反应速度的因素主要有:反应温度、反应物浓度、是否使用催化剂等。取一定质量的用砂纸打磨好的镁带与足量的浓盐酸混合,反应速度与时间的关系如图所示。如下是对曲线变化趋势的三种解释:①ab段是因为该反应要吸收热量,使反应环境的温度降低; ②bc段是因为反应一段时间后要消耗一定质量的盐酸,再加上浓盐酸有挥发性,导致盐酸的浓度明显降低;③cd段是因为反应物镁带已消耗完,反应停止。针对如上三种解释,你认为错误的是
[     ]
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.全部都错误
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
下列做法使化学反应速率变慢的是[     ]
A.某些食品在密封包装时充氮气
B.用双氧水制取氧气时加入二氧化锰
C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
D.用碳酸钙粉代替石灰石与稀盐酸反应
题型:江苏期中题难度:| 查看答案
某同学做了过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验后,又设计了几组实验探究影响过氧化氢分解的速率。
(1)实验一:每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用二氧化锰粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气所用的时间,记录结果如下:(其他实验条件均相同)
该实验证明了_________对反应速率_________(填“有”或“无”)影响。
(2)实验二:每次均取5mL30%的过氧化氢溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验。记录数据如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:过氧化氢的浓度对反应速率是怎样影响的呢?__________________。
(3)实验三:探究温度是否对反应速率有影响.以下是设计的实验记录表:
表中①的数据为_____________;表中②的数据为_____________。
题型:月考题难度:| 查看答案
比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 [     ]
A.铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧--反应物浓度
B.碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应--反应温度
C.双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解--催化剂
D.实验表明,不能用块状石灰石与稀硫酸制取二氧化碳气体,而能用石灰石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体--反应物的种类
题型:黑龙江省期末题难度:| 查看答案
许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速。
(3)化学反应有多种类型,氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例
题型:期中题难度:| 查看答案
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