实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体,其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品,溶于13.7mL水中(水的密度为1g/cm3),
题型:不详难度:来源:
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体,其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品,溶于13.7mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水,当用去10克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全。计算:(1)6克该药品中碳酸钠的质量;(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。 |
答案
(1)1.06g;(2)20% |
解析
试题分析::⑴设6克该药品中碳酸钠的质量为x,生成NaOH的质量为y,生成CaCO3的质量为z。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 106 74 100 80 x 10g×7.4%g z y 106/x=74/10g×7.4% x=106×10g×7.4%g/74=1.06g 答:6克该药品中碳酸钠的质量为1.06g 。 (2)74/10g×7.4%="100/" z z=100×10g×7.4%g/74=1g 74/10g×7.4%=80/y y=80×10g×7.4%g/74=0.8g 溶液中溶质NaOH的质量=0.8g+(6g-1.06g)=4.74g 13.7ml水的质量是13.7g,则有溶液的总质量为6g+13.7g+10g-1g=28.7g 反应后溶液中溶质的质量分数为4.74g/28.7g×100%=20% 答:滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是20%。 |
举一反三
草木灰是一种农家肥,它的主要成分是碳酸钾,还有硫酸钾,氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分,取50g草木灰于烧杯中,不断滴入硫酸溶液,当滴入30g硫酸溶液时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。(假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应) 请计算回答: (1)草木灰的主要成分所属的物质类别为____________(填“酸、碱或盐”)。 (2)如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线,请求出图中纵坐标上a点数值:a=________________g;
(3)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(要求写出计算过程) (4)通过其他实验,测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g,氯化钾的质量为1.49g,则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。 |
向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸,测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系,则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
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((7分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取 12.0g样品,做了如下实验:
请回答下列问题: (1)操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有 。 (2)滤液 C中的溶质是 ,若向滤液 C中滴加稀盐酸,写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式 。 (3)若将滤渣B洗涤烘干后,称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程) |
(7分)经科学检测,蛋壳中含碳酸钙83—85%,蛋白质15—17%,并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量,进行了实验探究。请回答相关问题: (1)关于蛋壳的叙述中,你认为错误的一项是( )A.含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 | B.是由无机物和有机物等组成的混合物 | C.蛋壳焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治疗胃酸过多的效果 | D.可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品,变废为宝 | (2)为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙,小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品,请你帮他设计简单的实验方案: 。 (3)如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) |
向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水,固体完全溶解后,再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应,过滤烘干得到23.3g沉淀,经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失),计算原固体混合物中NaCl的质量为A.5.85g | B.11.7g | C.14.2g | D.23.4g |
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