（3分）将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO4 ="=" K2MnO

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（3分）将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO₄="=" K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

答案

14.2克

解析

试题分析：高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止，剩余固体物质是锰酸钾和二氧化锰，实际就是减少了氧气的质量，故只需算出氧气质量，再相减即可
解：设：生成氧气的质量为x
2KMnO₄

K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑
316                        32
15.8 g                     x
316：32=15.8g：x
X=1.6g
剩余固体的质量是：15.8 g ﹣1.6 g="14.2" g
答：剩余固体的质量是14.2 g

举一反三

（8分）石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO₂的质量；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	16g	16 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	61.6 g	109.4g
产生的CO₂质量

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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是。（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。
（3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑）

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某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？

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(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算：
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使
用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在“步骤一”中有计算、   、溶解三个具体步骤。
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中
的微粒有   。（用化学符号表示）
（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）

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