金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，
题型：松北区一模难度：来源：
金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性．根据以上信息，请回答．
（1）氢氧化锂的性质是______；
（2）LiOH中锂元素的化合价为______；
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的C02，则LiOH与C02反应的化学方程式是______． |
答案
（1）氢氧化锂LiOH的易溶于水、白色固体、有辣味是物理性质，水溶液能使无色酚酞试液变红说明溶液显碱性，有腐蚀性．碱性和腐蚀性属于化学性质；
（2）LiOH中锂元素的化合价因为H显+1价，O显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可以求出；
（3）由题可知反应物是LiOH和CO2，对比学过的NaOH和C02的反应即可写出生成物是Li2CO3和H2O．
故答案是：
（1）易溶于水、白色固体、有辣味、水溶液呈碱性、有腐蚀性；
（2）+1，
（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O |
举一反三
在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______． |
某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，该小组的同学决定对白色固体进行探究．
【提出问题】白色粉末中有哪些成分
【收集资料】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3
【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物，
猜想二：白色固体可能是Na2CO3和______．猜想三：白色固体可能是NaHCO3．
（2）如果猜想一的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | | 白色固体中含有氢氧化钠 | | 实验室里的硝酸也是一种常见的酸，外观与盐酸相似，具有刺激性气味，打开硝酸的瓶盖，也能看见白雾，硝酸能与氧化锌、氢氧化镁反应生成相应的盐与水，但硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一种硝酸盐和一种造成大气污染的红棕色气体和水，据此你能推测硝酸具有哪些物理性质______写出铜与硝酸的化反应的化学方程式为______ | 科学探究是一种重要的学习方法．请阅读下列资料：小婷的妈妈从超市买回两袋食盐，一袋标明是加碘盐，另一袋标明为低钠盐（一种含有氯化钾的盐）．小婷看了包装后想：这两种盐哪一种更咸？于是她开始了探究．
小婷认为可以将两种盐配成盐水，然后分别尝一下，就可以知道哪一种更咸了．对于小婷的这种想法属于科学探究基本环节中的（ ）| A．提出问题 | B．猜想与假设 | | C．设计实验方案 | D．得出结论 |
| 物质发生氧化反应时，下列叙述不正确的是（ ）| A．食物腐败与02和温度有关 | | B．金属气割与02和温度有关 | | C．木炭能否燃烧充分与02和温度有关 | | D．白磷自燃与02和温度有关 |
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