小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化
题型:不详难度:来源:
小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下: 步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使 用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如图。
(1)在“步骤一”中有计算、 、溶解三个具体步骤。 (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,在a点的溶液中 的微粒有 。(用化学符号表示) (3)请结合右图,计算①该稀盐酸的溶质质量分数;②b点时溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(写出计算过程) |
答案
(1)称量(2)Na+、H+、Cl-、H2O;(3)1.46%;0.9% |
解析
试题分析:配制溶液的步骤为:计算、称量、溶解;氢氧化钠与盐酸发生的是中和反应,由图可知,当加入氢氧化钠溶液的质量为16g时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶液的PH=7,在a点时,溶液的PH<7,溶液呈酸性,即盐酸过量,那么此时溶液中的溶质有盐酸和生成的氯化钠,存在的微粒是:Na+、H+、Cl-、H2O;利用化学方程式,根据氢氧化钠溶液中溶质的质量及与盐酸反应的质量比可求出参加反应的盐酸的溶质质量;b点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶质是氯化钠,利用化学方程式可求出。 (3)解,设参加反应的盐酸的溶质质量为x,生成的氯化钠的质量为y; 16g氢氧化钠溶液中溶质的质量=16g×1%=0.16g HCl+ NaOH="=" NaCl+H2O 36.5 40 58.5 x 0.16g y 36.5/40=x/0.16g 58.5/40=y/0.16g x=0.146g y=0.234g 稀盐酸的溶质质量分数=0.146g/10g ×100%=1.46% 反应后溶液的质量=10g+16g=26g 恰好反应时氯化钠的质量分数=0.234g/26g ×100%=0.9% 答:略 |
举一反三
(6分)在铁路建设中,常利用下列反应实现钢轨对接:Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3 。若建设中需要56kg的铁,则消耗铝粉的质量是多少? |
(6分)黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工,在生活中有广泛的用途,可以制作机器零件、仪表等.某同学为了测定某黄铜屑样品的组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
(1)通过分析上述数据可知,第 实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应; (2)黄铜合金中锌的质量为 g (3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数? |
长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10.0%的盐酸加到10.0 g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示。
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0 g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是 。(结果保留一位小数) |
(6分)把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算: 可制得氢气多少克? 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
(4分)科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。 (2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是 。 (3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克? |
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