将17.4g部分变质的氢氧化钙,加入到200g7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为A.11.1gB.14.2gC.22.2gD.44.4g
题型:不详难度:来源:
将17.4g部分变质的氢氧化钙,加入到200g7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
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答案
C |
解析
试题分析:部分变质的氢氧化钙,加入稀盐酸,发生了以下2个反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O, 恰好完全反应得到的是CaCl2溶液,抓住化学反应前后元素质量不变,即HCl中的氯元素全部转化到CaCl2中,所以可设CaCl2的质量为x,200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%,∴x=22.2g,故选C |
举一反三
进行如图所示的化学实验(装置气密性良好),通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成,探究过程如下:
Ⅰ.称量有干燥块状木炭的试管D,质量为a g,装有碱石灰的C装置质量为b g,连接A、B、D装置; Ⅱ.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯; Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却; Ⅳ.称量试管D及剩余固体质量为cg,装置C的质量为dg; 已知:碱石灰用于吸收二氧化碳,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质.请回答下列问题: ①二氧化锰的作用是 ,装置B的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为 ; ②为减少误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ; ③除②中注意的问题外,该实验过程中还存在一定的误差,你认为产生误差的原因是 ; ④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克,则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔?(根据化学方程式计算,写出计算过程) |
相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。
(1)金属活动性顺序是M比N________(填“强”或“弱”);相对原子质量是M比N的________(填“大”或“小”)。 (2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。 |
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g(提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求: (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。 |
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,那么燃烧5 t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收(计算结果取整数)? |
“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末,有广泛的用途,如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石,通过如下流程制“轻钙”:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是____%,食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________(填 “骨骼疏松症”或“贫血病”)。 (2)石灰石经高温转化为A和B,该反应属于_____________(填基本反应类型)。 (3)沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验,观察到 ,证明残渣中含有石灰石。 (4)工厂技术人员提出,利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应,在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求:利用这种方法生产50t碳酸钙时,能得到氢氧化钠的质量是多少? |
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