当车辆发生剧烈碰撞时,安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气,气囊在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。(1)NaN3中Na、N元素质量比_______
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当车辆发生剧烈碰撞时,安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气,气囊在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。 (1)NaN3中Na、N元素质量比_____________。 (2)390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。 (3)若生成钠23,则同时产生氮气的质量是多少?(写出详细计算过程) |
答案
(1)23:42 (2)252 (3)42g |
解析
试题分析:(1)根据化学式计算各元素的质量比(相对原子质量×原子个数),所以NaN3中Na、N元素质量比=23:14×3=23:42;(2)已知物质质量求元素质量,元素质量=物质质量×该元素的质量分数,即390g×42/65=252;(3)根据化学方程式计算 设产生氮气的质量为x 2NaN3 =" 2Na" + 3N2↑ 46 84 23g x
x=42g 答:产生氮气的质量为42g. |
举一反三
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。 2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。 3)图像中的a点数值是 。 4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。 5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? |
发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源. (1)上述化学反应中X的化学式是 _________ ; (2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量. |
长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 平均值
| B装置增加的质量
| 2.17
| 2.22
| 2.21
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| 分析上面实验与数据后回答; (1)第一次实验测得数据较低的原因是___________; (2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克. |
(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是_________,硫元素的质量分数是_________. (2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少? |
将某生铁(铁和碳的合金)样品5.8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应,剩余黑色不溶物0.2克,求该稀盐酸的质量分数是多少?(相对原子质量H:12, Cl:35.5, Fe :56 ) |
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