为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g,(
题型:不详难度:来源:
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g, (1)反应生成CO2的质量为 g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量。 (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 |
答案
(1)8.8 (2)20g (3)83.3% |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,所以反应生成CO2的质量=24g+70g-85.2g=8.8g (2)再根据化学反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中,碳酸钙与二氧化碳的质量关系,即可算出碳酸钙的质量 解:设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 44g X 8.8g 100:44=x:8.8g ∴x=20g (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%=83.3% |
举一反三
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3 【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝 (2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【实验探究】 [甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成 (1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想 一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为 。 (2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到 现象,得出猜想③成立。 [乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数 实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
| 反应前
| 反应后
| Ⅰ 组
| 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3 g
| 玻璃管和固体物质的总质量为47.1 g
| Ⅱ 组
| 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6 g
| 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9 g
| 【交流讨论】 (1)在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为 。 (3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。 【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究 实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液54.4克(假设溶质只有碳酸钠一种),逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止,生成二氧化碳4.4克。试计算: (1)加入稀盐酸的溶质质量分数。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)将合金粉碎的目的是 。 (2)10g合金中铜的质量为 g。 (3)充分反应后产生的氢气质量为多少? |
当车辆发生剧烈碰撞时,安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气,气囊在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。 (1)NaN3中Na、N元素质量比_____________。 (2)390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。 (3)若生成钠23,则同时产生氮气的质量是多少?(写出详细计算过程) |
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。 2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。 3)图像中的a点数值是 。 4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。 5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? |
发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源. (1)上述化学反应中X的化学式是 _________ ; (2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量. |
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