有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答
题型:不详难度:来源:
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入足量的稀硫酸,反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示。请回答下列问题。
(1)将合金粉碎的目的是 。 (2)10g合金中铜的质量为 g。 (3)充分反应后产生的氢气质量为多少? |
答案
(1).能使反应充分进行 (2)3.5 (3)0.2 |
解析
试题分析:(1)将合金粉碎后,增大合金与硫酸硫酸反应的面积,可使二者的反应更剧烈和充分。 (2)在铜锌合金中,铜与稀硫酸不反应,锌可与稀硫酸反应。从图中可知不能反应的固体的质量为3.5 g,即合金中铜的质量。 (3)解题思路:锌可与稀硫酸反应生成氢气。可先出锌的质量,再根据锌与氢气在反应中的质量关系求出氢气的质量。解题过程如下: 解:合金中锌的质量为:10g —3.5 g=" 6.5g" 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65:2 =6.5g:x x=0.2g 答:生成氢气的质量为0.2g。 |
举一反三
当车辆发生剧烈碰撞时,安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气,气囊在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。 (1)NaN3中Na、N元素质量比_____________。 (2)390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。 (3)若生成钠23,则同时产生氮气的质量是多少?(写出详细计算过程) |
小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。 2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。 3)图像中的a点数值是 。 4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。 5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克? |
发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源. (1)上述化学反应中X的化学式是 _________ ; (2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量. |
长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 平均值
| B装置增加的质量
| 2.17
| 2.22
| 2.21
|
| 分析上面实验与数据后回答; (1)第一次实验测得数据较低的原因是___________; (2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克. |
(1)三氧化硫(SO3)中,硫元素与氧元素的质量比是_________,硫元素的质量分数是_________. (2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少? |
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