将20g石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
题型:不详难度:来源:
将20g石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 |
答案
50% |
解析
试题分析:根据化学方程式:CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可知产生的4.4g气体,即二氧化碳的质量,再根据化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。进而可以算出石灰石中碳酸钙的质量分数 解,设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100:44=x:4.4g 解得,x ="5g" 所以石灰石中碳酸钙的质量分数=10g/20g×100%=50% 答:石灰石中碳酸钙的质量分数50% |
举一反三
将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中,将烧杯放在天平两边,并调节天平到指针指在分度盘中间,然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙,在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠,待烧杯中固体物质完全消失后,天平指针( ) |
有炭粉和氧化铜的黑色固体20g,加热后将生成的气体通入足量的石灰水中,气体全被吸收,产生了10g沉淀,求原混合物的组成。 |
将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。 |
将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中,加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g,求混合物中氧化铜的质量分数。 |
将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热,待反应完成后,冷却称得剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余的39g固体的组成。 |
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