将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。

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答案

80%

解析

试题分析：质量守恒定律告诉我们,化学反应前后,元素的种类、质量均不变，碳酸钙高温煅烧，发生反应：CaCO₃

CaO+CO₂↑，即CaCO₃中钙元素质量等于CaO中钙元素质量，这样便可算出反应后固体剩余物的质量，再根据质量守恒定律，前后固体的质量差就是二氧化碳的质量，而在化学方程式中可以根据CaO与二氧化碳的质量关系，从而算出氧化钙的质量
解解：3.6g碳酸钙中钙质量=3.6g×40/100×100%=1.44g
反应后剩余物质量=1.44÷57.6%=2.5g
生成CO₂的质量=3.6g-2.5g=1.1g
设固体混合物中氧化钙的质量为x
CaCO₃

CaO + CO₂↑
56 44
x 1.1g

x=1.4g

举一反三

将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。

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将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却称得剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余的39g固体的组成。

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小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O₂的密度为1.4 g/L）
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

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（1）锌是人体不可缺少的微量元素，对儿童的生长发育起着重要的促进作用，成人每天只需要锌13-15毫克，锌缺乏，就会导致食欲减退，皮肤粗糙，儿童智力发育不良、发育迟缓以及贫血等。合理的补充锌，可使白细胞作用增强，调整因生理老化带来的免疫紊乱，发挥最佳免疫功能。同时，补锌还可减弱细胞毒素的毒害，对人体抗御感染起重要作用。葡萄糖酸锌可以应用到各类食品中，特别是在补锌产品中因对人体副作用小、吸收性好的特点而被广泛使用。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为多少？(要求列式计算，精确到0.1%)
（2）实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H₂O₂

2H₂O+O₂↑)

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实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2．5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1．6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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