小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4 g,试求:①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况
题型:不详难度:来源:
小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4 g,试求: ①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况下的体积是多少升? (设标准状况下O2的密度为1.4 g/L) ②剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克? |
答案
① 1.6g 1.14L ②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g,锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g |
解析
试题分析:根据质量守恒定律,可直接判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g,在根据2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系,便可算出锰酸钾、二氧化锰,进而可以确定高锰酸钾十分存在 解:设生成K2MnO4的质量为x,MnO2的质量为y 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 197 87 32 x y 1.6g 197:32=x:1.6g x=9.85g 87:32=y:1.6g y=4.35g 9.85g+4.35g=14.2g<14.4g KMnO4的质量=14.4g-14.2g=0.2g |
举一反三
(1)锌是人体不可缺少的微量元素,对儿童的生长发育起着重要的促进作用,成人每天只需要锌13-15毫克,锌缺乏,就会导致食欲减退,皮肤粗糙,儿童智力发育不良、发育迟缓以及贫血等。合理的补充锌,可使白细胞作用增强,调整因生理老化带来的免疫紊乱,发挥最佳免疫功能。同时,补锌还可减弱细胞毒素的毒害,对人体抗御感染起重要作用。葡萄糖酸锌可以应用到各类食品中,特别是在补锌产品中因对人体副作用小、吸收性好的特点而被广泛使用。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为多少?(要求列式计算,精确到0.1%) (2)实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑) |
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题: (1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g. (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数. |
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,若要用该方法制取32克氧气,需要过氧化氢的质量是多少? |
要炼得56t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨? |
下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题:
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3%的稀盐酸(此稀盐酸的密度取1.0g/mL),需要该浓盐酸_______g。(计算结果保留整数) (2)用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是:在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸,并测量不同时间溶液的pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
| 0
| 25
| 50
| 75
| 100
| 125
| 150
| 175
| 200
| 滴入稀盐酸体积(mL)
| 0
| 4
| 8
| 12
| 16
| 20
| 24
| 28
| 32
| pH
| 13.2
| 13.0
| 12.7
| 12.4
| 12.1
| 7.0
| 2.0
| 1.6
| 1.3
| ①观察上表发现,当反应时间在_________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好完全中和; ②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据,试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。(计算结果精确至0.1g) |
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