已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g.向烧杯中逐渐加入锌粒,放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液
题型:不详难度:来源:
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g.向烧杯中逐渐加入锌粒,放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.请计算: (1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________.
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答案
(1) 32.5 (2)24.5% |
解析
试题分析:(1)据右上图可知,最终生成的氢气质量是1g,根据发生的化学反应方程式:H2SO4 +Zn =ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系,即可算出消耗的锌的质量,同理,根据H2SO4和氢气的质量关系,也可算出硫酸的质量,再利用质量分数的表达式即可求解: 解:设参加反应锌的质量为m,消耗H2SO4的质量为x H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65 2 X m 1g 65:2=m:1g ∴m=32.5g 98:2=x:1g ∴x=49g 原混合溶液中H2SO4的质量分数为=49g/200g×100%=24.5% |
举一反三
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 |
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算: (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。 |
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10.08克,求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克? |
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。他取10g二氧化锰放入烧杯中,并将该过氧化氢溶液全部加入,不同时间用电子天平测量其质量,所得读数如下表所示:
反应时间/min
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 烧杯及所盛物质总质量/g
| 335.70
| 334.30
| 334.00
| 333.50
| 333.00
| 332.50
| 332.50
| (1)试分析,100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。(2分) (2)计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?(写出计算过程)(6分) (3)请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 (写出一点即可)(2分) |
人体缺乏维生素C(简写Vc)会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答:
(1)Vc中C、H、O三种元素的质量比是 。 (2)若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。 ①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 片; ②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含Vc120mg)时,每天至少应食用这种蔬菜 g。 ③维生素C又名抗坏血酸,其水溶液能使紫色石蕊试液变 色。 |
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